Question

一包白色粉末可能含有Al（NO₃）₃、KOH、NaCl的一種或多種，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究該白色粉末的組成，依次做了以下實(shí)驗(yàn)：
第一步：將該粉末加水溶解，得到澄清溶液；
第二步：取該澄清溶液少量，逐滴加入鹽酸至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；
第三步：取第二步所得溶液少量，滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀出現(xiàn)．
則下列判斷正確的是（　�。�

• A、該粉末中一定含有Al（NO₃）₃、KOH、NaCl
• B、該粉末中一定含有Al（NO₃）₃、和KOH，但不能確定是否含有NaCl
• C、該粉末中一定含有NaCl，但不能確定是否含有Al（NO₃）₃、和KOH
• D、以上過程不能確定該溶液中含有哪種物質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：第一步：將該粉末加水溶解，得到澄清溶液，不能是含有Al（NO₃）₃和少量的KOH混合物；
第二步：取該澄清溶液少量，逐滴加入鹽酸至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；則混合物含有Al（NO₃）₃和過量的KOH，二者反應(yīng)得到偏鋁酸鉀和硝酸鉀，逐滴加入鹽酸至過量，得到的是氯化鋁、氯化鉀以及過量的鹽酸的混合液；
第三步：取第二步所得溶液少量，滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀氯化銀沉淀出現(xiàn)，據(jù)此回答判斷．

解答： 解：第一步：將該粉末加水溶解，得到澄清溶液，不能是含有Al（NO₃）₃和少量的KOH混合物；
第二步：取該澄清溶液少量，逐滴加入鹽酸至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；則混合物含有Al（NO₃）₃和過量的KOH，二者反應(yīng)得到偏鋁酸鉀和硝酸鉀，逐滴加入鹽酸至過量，先是得到氫氧化鋁，然后再加入鹽酸得到的是氯化鋁、氯化鉀以及過量的鹽酸的混合液；
第三步：取第二步所得溶液少量，過量的鹽酸中就含有氯離子，再其中含有滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀氯化銀沉淀出現(xiàn)，但是不能確定是否含有NaCl．
綜上得出：該粉末中一定含有Al（NO₃）₃和KOH，但不能確定是否含有NaCl．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及離子的檢驗(yàn)知識(shí)，是一道物質(zhì)的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)題，難度不大．