一定條件下，下列各組物質(zhì)混合后，兩種反應(yīng)物最有可能恰好反應(yīng)完的是（　　）
A、濃鹽酸和MnO2制Cl2
B、銅和濃硫酸
C、銅和濃硝酸
D、大理石塊和硫酸
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：各組物質(zhì)混合后，兩種反應(yīng)物最有可能恰好反應(yīng)完，說明反應(yīng)物濃度或反應(yīng)物性質(zhì)不影響物質(zhì)之間的反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，但稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，所以兩種反應(yīng)物不可能恰好反應(yīng)完，故A錯誤；
B．在加熱條件下，濃硫酸和銅反應(yīng)，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以兩種反應(yīng)物不可能恰好反應(yīng)完，故B錯誤；
C．銅和濃稀硝酸都反應(yīng)生成硝酸銅，所以兩種反應(yīng)物可能恰好反應(yīng)完，故C正確；
D．大理石和硫酸反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，從而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以兩種反應(yīng)物不可能恰好反應(yīng)完，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，有的化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物的量有關(guān)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A Fe3+有氧化性 實驗室常用KSCN溶液檢驗Fe3+
B SO2有較強(qiáng)的還原性 SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
C Mg有還原性 電解MgCl2飽和溶液可制備Mg
D 濃H2SO4有吸水性 濃H2SO4可用于干燥氨氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、向氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3?H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
D、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L；c（B）=0.200mol/L；c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%
B、反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）的△H＞0
C、若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
D、減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時c（A）=0.060mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、向漂白粉上加入較濃的鹽酸，產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明該漂白粉已經(jīng)失效
B、向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含SO42-
C、向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液變血紅色，說明FeCl2完全被氧化成FeCl3
D、向濃度均為0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某體積可變的密閉容器，盛有體積比為2：3的N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為V，其中NH3的體積占20%，下列說法正確的是（　�。�
A、原混合氣體的體積為1.2V
B、原混合氣體的體積為1.1V
C、反應(yīng)中消耗N2的體積為0.3V
D、達(dá)到平衡時，消耗H2體積為0.1V

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①反應(yīng)C+G
高溫
B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I
 點(diǎn)燃 
.
 
2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）化合物Ⅰ的電子式為
 
，它的空間構(gòu)型是
 

（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在557℃時密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．若CO起始濃度為2mol/L，水蒸氣的起始濃度為3mol/L，達(dá)到平衡后，測得CO2的濃度為1.2mol/L．
（1）求在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K及此狀態(tài)下CO的平衡轉(zhuǎn)化率．
（2）當(dāng)起始投料C0（CO）=2mol/L，C0（H2O）=2mol/L時CO的平衡轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1-20號元素（稀有氣體元素除外）中（填元素符號）：
（1）原子半徑最小的是
 
，原子半徑最大的是
 
．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是
 
．
（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定元素的是
 
，其電子式為
 
．
（4）最活潑的金屬和最活潑的非金屬構(gòu)成的化合物的電子式為
 
．

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