在一密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(g)?3C(g)達(dá)到平衡時,測得c(A)為0.5mol/L,在溫度不變的情況下,將容積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,測得c(A)為0.25mol/L.下列判斷中正確的是( 。
A.A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加B.平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.化學(xué)計量數(shù):m+n=3D.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小
在溫度不變的情況下,將容積增大一倍,如平衡不移動,則c(A)應(yīng)為0.25mol/L,而達(dá)到新平衡時c(A)=0.25mol/L,說明降低壓強(qiáng)平衡不移動,則有m+n=3,
A.由分析可知,平衡不發(fā)生移動,則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故A錯誤;
B.由分析可知,平衡不移動,故B錯誤;
C.降低壓強(qiáng)平衡不移動,則有m+n=3,故C正確;
D.平衡不移動,物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)不變,故D錯誤.
故選:C.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)?PC(g)+qD(g),右圖表示A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系.由此得出的正確結(jié)論是( 。
A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.(m+n)<(p+q)
C.壓強(qiáng)增大,A的轉(zhuǎn)化率減小
D.溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏的課題.
(1)CO可用于合成甲醇.在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下,在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2,在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系如圖:

(i)該反應(yīng)屬于______反應(yīng):(填“吸熱”或“放熱”).
(ii)100℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù):K=______;(用a、b的代數(shù)式表示).若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大,對此反應(yīng)的說法正確的是:______填序號)
a.該反應(yīng)使用催化劑意義不大;
b.該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成;
c.該反應(yīng)達(dá)到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很小;
d.該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng);
(iii)在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入amolCO,2amolH2,達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率______(填“增大”,“不變”或“減小”,下同)平衡常數(shù):______.
(iv)在某溫度下,向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO,7.5molH2,反應(yīng)生成CH3OH(g),達(dá)到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為90%,此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的壓強(qiáng)______倍.
(2)某溫度條件下,若將CO2(g)和H2(g)以體積比1:4混合,在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷,已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol
則CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達(dá)到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,其平衡常數(shù)為K1.升高反應(yīng)體系的溫度至t2時,反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則( 。
A.K2和K1的單位均為mol/L
B.K2<K1
C.c2(CO)=c2(H2O)
D.c1(CO)>c2(CO)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣,是一種重要的工業(yè)原料氣,焦炭、天然氣(主要成分為CH4)、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣.
(1)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
,它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為:______.
(2)向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O(g)組成的混合氣(共1mol),在一定條件下發(fā)生反應(yīng),并達(dá)到平衡狀態(tài),測得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔
n(CH4)
n(H2O)
)對該反應(yīng)的影響如圖所示.

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2______X1(填“=”“>”或“<”下同)
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系:P2______P1
(3)以CH4、O2為原料可設(shè)計成燃料電池:
①設(shè)裝置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液,放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,放電過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______.
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液,則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為:______.
Ⅱ、(1)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-akJ?mol-1;
CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-bkJ?mol-1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-ckJ?mol-1
H2O(g)═H2O(l)△H=-dkJ?mol-1,
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:______.
(2)已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp=6.4xl0-12,當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5mol?L-1可視為沉淀完全,則應(yīng)保持溶液中c(OH-)≥______mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

從植物花汁中提取的一種有機(jī)物,可簡化表示為HIn,在水溶液中因存在下列電離平衡,故可用做酸、堿指示劑:
HIn(紅色溶液)?H+(溶液)+In-(黃色溶液),在上述溶液中加入下列物質(zhì),最終能使指示劑顯黃色的是( 。
A.鹽酸B.NaHCO3溶液C.NaHSO4溶液D.Na2O2固體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài),保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2,下列說法正確的是(K為平衡常數(shù))( 。
A.平衡右移,K不變,SO2轉(zhuǎn)化率增大
B.平衡右移,K變大,O2轉(zhuǎn)化率減小
C.平衡右移,K不變,O2轉(zhuǎn)化率增大
D.平衡右移,K變大,O2轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

已知2A(g)+B(g)?2C(g),△H=-akJ/mol(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B,在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L,放出熱量為bkJ.
(1)比較a______b(填“>”“=”或“<”).
(2)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù).由此可推知,表中T1______T2(填“>”、“=”或“<”).
T/KT1T2T3
K1.00×1072.45×1051.88×103
若在原來的容器中,只加入2mol C,500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量為ckJ,C的濃度______(填“>”“=”或“<”)ω mol/L,a、b、c之間滿足何種關(guān)系______(用代數(shù)式表示).
(3)在相同條件下要想得到2akJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是______.
A.4mol A和2mol B B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B D.6mol A和4mol B
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是______.
A.及時分離出C氣體 B.適當(dāng)升高溫度
C.增大B的濃度 D.選擇高效催化劑
(5)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時加入2mol A和1mol B,500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量為dkJ,則d______b(填“>”、“=”或“<”),理由是______.
(6)在一定溫度下,向一個容積可變的容器中,通入3molA和2molB及固體催化劑,使之反應(yīng),平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的90%.保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4mol A、3mol B和2mol C,則平衡時A的百分含量______(填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知298K時反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-197kJ?mol-1,在相同溫度下向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2,達(dá)化學(xué)平衡時放出熱量為a1kJ;向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2,達(dá)化學(xué)平衡時放出熱量為a2kJ,則下列關(guān)系式中正確的是( 。
A.2a2>a1>197B.2a2<a1<197C.2a2=a1>197D.2a2=a1=197

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同步練習(xí)冊答案