Question

與250mL 0.4mol?L^-1稀硫酸中的c（H⁺）相等的是（　�。�

• A、100 mL 2 mol?L^-1的鹽酸溶液
• B、25 mL 0.8 mol?L^-1的稀HNO₃溶液
• C、100 mL 1 mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液
• D、250 mL 0.4 mol?L^-1的稀鹽酸溶液

Answer 1

考點：物質的量濃度

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：根據離子濃度=電解質濃度×電解質電離出的該離子數目，與溶液的體積無關，據此結合計算判斷．

解答： 解：250mL 0.4mol?L^-1稀硫酸中的c（H⁺）=0.4mol?L^-1×2=0.8mol?L^-1；
A、100 mL 2 mol?L^-1的鹽酸溶液溶液中c（H⁺）=2 mol?L^-1，故A錯誤；
B、25 mL 0.8 mol?L^-1的稀HNO₃溶液中c（H⁺）=0.8 mol?L^-1，故B正確；
C、100 mL 1 mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液中c（H⁺）=2mol?L^-1，故C錯誤；
D、250 mL 0.4 mol?L^-1的稀鹽酸溶液中c（H⁺）=0.4 mol?L^-1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查物質的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數目多少與溶質的濃度．