Question

反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol-¹，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．A、B、C三點(diǎn)中氣體顏色最深的為C點(diǎn)

B．維持壓強(qiáng)不變，由B點(diǎn)到A點(diǎn)反應(yīng)向正方向進(jìn)行

C．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

D．B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：B＜C

Answer 1

分析：N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大，故溫度T₁＜T₂時(shí)，
A、根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析解答；
B、A點(diǎn)NO₂的體積分?jǐn)?shù)大，壓強(qiáng)相同，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大；
C、A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；
D、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同平衡常數(shù)相同．

解答：解：A．由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C點(diǎn)壓強(qiáng)更大，故C點(diǎn)二氧化氮的濃度更大，顏色更深．由圖可知A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)相等，A點(diǎn)二氧化氮的含量更大，A的濃度比B點(diǎn)濃度大，故C二氧化氮的濃度最大，顏色最深，故A正確；
B．升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO₂的體積分?jǐn)?shù)大，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故B正確；
C．由圖象可知，B、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，則A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜C，故C錯(cuò)誤；
D．由圖象可知，B、C兩點(diǎn)所處的溫度不同，C所處溫度更高，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故化學(xué)平衡常數(shù)K_B＜K_C，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度不大．注意A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，改變壓強(qiáng)的本質(zhì)為體積變化．