【題目】A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3Ba(NO3)2四種溶液中的一種,現(xiàn)利用另一種溶液X,用如圖所示的方法可將它們依次確定。

試確定A、B、C、X各代表何種溶液。

A:________,B:________,C:_______, X:_______

【答案】 NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 MgSO4

【解析】因為NaNO3、HNO3不能與其他物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀,故XNaOHBa(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀,實質(zhì)就是X中的金屬離子和氫氧根能結(jié)合成白色沉淀,X中的酸根離子和鋇離子結(jié)合成沉淀,故X應(yīng)該是MgSO4,生成的白色沉淀是氫氧化鎂和硫酸鋇,氫氧化鎂溶于硝酸,硫酸鋇不溶于硝酸,由此可推斷則ANaOH,BNaNO3,CBa(NO3)2,DHNO3,XMgSO4,故答案為:NaOH;NaNO3;Ba(NO3)2;MgSO4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是

A

CH3CH3+C12CH3CH2Cl+ HCl

CH2=CH2+HC1→CH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

B

由油脂得到甘油

由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應(yīng)

C

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

Zn+Cu2+=Zn2++Cu ’

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

D

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C12+H2O=HC1+HC1O

均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2

A. a、b、c三點中,水的電離程度最大的為b點

B. Na2S溶液中c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1Na2S溶液,Zn2+先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能,在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如下:

回答下列問題:

(l)洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成。混合的實驗操作是__________。

(2)先加入氨水調(diào)節(jié)pH =3,過濾,濾渣主要成分是_______;再向濾液加入氨水調(diào)節(jié)pH=6,濾液中Sc3+的濃度為________。[己知:Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]

(3)用草酸“沉鈧”。25℃時pH=2的草酸溶液中=_______(保留兩位有效數(shù)字)。寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式_________。

(已知Kal(H2C2O4)=5.9×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5

(4)草酸鈧“灼燒”氧化的化學(xué)方程式為_____________。

(5)廢酸中含鈧量為15mg/L,V L廢酸最多可提取Sc2O3的質(zhì)量為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“綠色化學(xué)”已成為人們熟悉的概念,下列符合“綠色食品”的基本標(biāo)準(zhǔn)的是

①香甜可口、跓o污染、郾砻娉示G色、軣o化學(xué)添加劑、萦袪I養(yǎng)價值

A. ①②③⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室制取自來水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)圖中的兩處明顯的錯誤是____________________、_____________________。

(2)A儀器的名稱是______________,B儀器的名稱是_______________

(3)實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量___________,其作用是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X元素原子最外層有7個電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個電子。在XY形成的離子化合物中,陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。則XY形成的化合物的化學(xué)式是( )

A. NaF B. MgCl2 C. NaCl D. CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO47H2O)的一種綜合利用工藝如下:

(1)綠礬與NH4HCO3在溶液中按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng),有CO2生成,反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

(2)隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”,鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3FeOFe,實際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

(3)“除雜”步驟為:向母液中通入含臭氧的空氣、調(diào)節(jié)pH、過濾,除去的雜質(zhì)離子是_________。

(4)母液“除雜”后,欲得到(NH4)2SO4粗產(chǎn)品,操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______。濃縮時若溫度過高,產(chǎn)品中將混有NH4HSO4,運用化學(xué)平衡移動原理解釋其原因_______________。

(5)綠礬的另一種綜合利用方法是:綠礬脫水后在有氧條件下焙燒,F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3和硫的氧化物。分析下表實驗數(shù)據(jù),為了提高SO3的含量,可采取的措施是__________________。

空氣通入量/Ls-1

溫度/℃

SO2含量/%

SO3含量/%

0.02

850

45.4

54.6

0.06

850

30.5

69.5

0.10

850

11.1

88.9

0.10

810

11.1

88.9

0.10

890

11.2

88.8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是( )

A. 形成均勻的紫色溶液 B. 有紫色沉淀析出

C. 液體分層,上層呈紫紅色 D. 液體分層,下層呈紫紅色

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