Question

8．25℃時(shí)，用1.0mol•L^-1 NaOH溶液中和某濃度H₂SO₄溶液40mL，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．求：（寫出必要的解題過程）
（1）1.0mol•L^-1 NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）．
（2）原H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 加入氫氧化鈉之前，硫酸的pH=0，可計(jì)算硫酸的濃度，根據(jù)加入氫氧化鈉40mL時(shí)，溶液的pH=7，可以計(jì)算氫氧化鈉的濃度，根據(jù)Kw=c（H⁺）•c（OH^-）可以算NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）．

解答 解：加入氫氧化鈉之前，硫酸的pH=0，可得到c（H⁺）=1.0mol/L，所以硫酸的濃度是0.05mol/L，加入氫氧化鈉40mL時(shí)，溶液的pH=7，此時(shí)恰好完全中和，則1.0mol/L×0.04L=c（NaOH）•0.04L，解得c（NaOH）=1.0mol/L；
（1）1.0mol•L^-1 NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1.0}$mol/L=1.0×10^-14 mol/L，答：1.0mol•L^-1 NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）是1.0×10^-14mol/L；
（2）加入氫氧化鈉之前，硫酸的pH=0，可得到c（H⁺）=1.0mol/L，所以硫酸的濃度是0.05mol/L，答：原H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度0.50 mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生pH的計(jì)算以及水的離子積常數(shù)的計(jì)算，注意圖中信息的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．