【題目】(雙選)將20mLNO2和NH3的混合氣體,在一定條件下充分反應,化學方程式是:6NO2+8NH37N2+12H2O。已知參加反應的NO2比NH3少2mL(氣體體積均在相同狀況下測定),則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是
A. 3∶2 B. 2∶3 C. 3∶7 D. 3∶4
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【題目】有關天然產(chǎn)物水解敘述不正確的是
A、油脂水解可得丙三醇
B.可用碘檢驗淀粉是否水解完全
C、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸
D.纖維素水解和淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同
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【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。
(1)鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。
(2)19Al 是鋁的一種核素,其中子數(shù)是_______。
(3)鋁熱反應可用于焊接鋼軌,下圖為鋁熱反應的實驗裝置圖。
①該鋁熱反應的化學方程式是_______,該反應的現(xiàn)象是_______,此現(xiàn)象說明反應物的總能量_______生成物的總能量( 填“﹤ ” “﹥ ”“=”)。
②反應結(jié)束后,從沙中取出生成的固體物質(zhì),有同學推測該固體是鐵鋁合金,他設計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁:取少量固體于試管中,滴加_______,當觀察到_______現(xiàn)象時, 證明固體中含有金屬鋁。
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【題目】右圖是利用微生物燃料電池處理工業(yè)含酚廢水的原理示意圖,下列說法不正確的是
A.該裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B.溶液中H+由a極移向b極
C.電極b 附近的pH降低
D.電極a附近發(fā)生的反應是C6H6O-28e- + 11H2O6CO2 + 28H+
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【題目】全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道,使其免受腐蝕。關于此方法,下列說法不正確的是( )
A.土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池
B.金屬棒M的材料應該是比鎂活潑的金屬
C.金屬棒M上發(fā)生反應:M-ne-=Mn+
D.這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
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【題目】常溫下,向1L0.1molL-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)),下列說法正確的是
A.M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B.在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a -0.05)mol
C.隨著NaOH的加入,不斷增大
D.當n(NaOH)=0.05mol時溶液中有: c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種主要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組就此粉末為原料回收鈰,設計實驗流程如下:
(1)洗滌濾渣A的目的是為了除去_____________(填離子符號),檢驗該離子是否洗凈的方法是________________。
(2)第②步反應的離子方程式是___________________,濾渣B的主要成分是___________。
(3)萃取是分離稀士元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP_______(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有___________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000 mol·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00 mL標準維液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為_______________(保留3位有效數(shù)字)
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【題目】運用化學反應原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題:
(1)已知:①NH3 (g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.5kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1
寫出氨高溫催化氧化生成NO的熱化學方程式___________。
(2)氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池,其電池反應原理為:4NH3+302=2N2+6H2O。已知電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則負極的電極反應式為________。
(3)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導,合成氨反應的化學平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下:
由上表數(shù)據(jù)可知該反應的△H_______ 0 填“> ”、“< ”或“=”) ;
理論上,為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_______(選填字母);
A.增大壓強 B.使用合適的催化劑 C.升高溫度 D.及時分離出產(chǎn)物中的NH3
③400℃時,測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol·L-1、2 mol·L-1、l mol·L-1,此時刻該反應的V正(N2)=______ V逆(N2)。(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×l0-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×l0-34,當溶液中的金屬離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時,可以認為沉淀完全。在含Fe3+、A13+的濃度均為1. 05mol·L-1的溶液中加入氨水,當Fe3+完全沉淀時,A13+沉淀的百分數(shù)____________。
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