下列說法正確的是
A．在純水中加入醋酸會促進水的電離
B．1 mL pH = 2的醋酸稀釋至10 mL，pH=3
C．常溫下，0.1 mol·L –1氯化銨溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
D．加熱Na2CO3溶液能提高其除油污的能力
D

試題分析：醋酸是酸，能電離出氫離子，抑制水的電離，A不正確；醋酸溶液中存在電離平衡，稀釋促進電離，氫離子的物質(zhì)的量是增加的，因此1 mL pH = 2的醋酸稀釋至10 mL，pH＜3，B不正確；稀釋氯化銨促進水解，氫離子的個數(shù)增加，但氫離子濃度是減小，因此OH-的濃度是增加的，C不正確；加熱促進碳酸鈉的水解，溶液的堿性增強，所以可以其除油污的能力，D正確，答案選D。
點評：在判斷溶液中離子濃度大小時，必須考慮到溶液體積的變化，而不能緊緊依據(jù)平衡的移動方向。其次不論是電離平衡，還是水解平衡都適用于勒夏特例原理，據(jù)此可以進行有關(guān)判斷。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，則在該溶液中可能大量共存的離子組是 (   )   
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．NO3-、K+、Cl-、Na+D．K+、Cl-、Al3+、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 6 種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3 種離子并呈藍色，則乙燒杯的溶液中含有的另3 種離子是（   ）
A．Cu2+、H+、Cl-B．K+、Cl-、CO32-
C．K+、OH-、CO32-D．K+、H+、Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是
A．MgCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+ ="=" CO2↑+H2O
B．Mg(OH)2與H2SO4反應(yīng)：Mg2++2OH-+2H++SO42- ="=" MgSO4↓+2H2O
C．鎂與醋酸反應(yīng)：Mg+2H+ ="=" Mg2++H2↑
D．工業(yè)上以海水為原料制備Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+ ="=" Mg(OH)2↓+Ca2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、 NO3- 、 Cl-、OH-六種離子。
甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是：                      
乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量         （填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”），可以回收其中的金屬是         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
②在PH=11的溶液中：Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2-、SO32-
③由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
A．②④B．①②④C．①③④D．①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。
(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
(3)以下各小題均為常溫下的溶液
j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為__________。
k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)        (填“對”或“錯”)
lHCO3—溶液呈堿性說明HCO3—的電離能力弱于水解能力      (填“對”或“錯”)
m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的      (填“對”或“錯”)
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為_______________(填序號)，此時溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸的化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
則下列有關(guān)說法正確的是
A．各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是
A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2
B．堿性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-
C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-
D．含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-

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