（10分）某同學(xué)用碳棒、純銅片、直流電源和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2↑
（1）請在右邊方框中畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖。

（2）在設(shè)計實驗實際操作時，由于裝置連接不當(dāng)，他看到了完全不同的實驗現(xiàn)象：碳棒和銅片上均有無色氣泡產(chǎn)生，溶液并未變?yōu)樗{色。請你分析其原因        ①         。
假設(shè)按照該方案進行實驗，且收集到碳棒上產(chǎn)生氣體體積為11. 2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則該過程中銅片上發(fā)生的反應(yīng)式為     ②   。此時要使溶液恢復(fù)到實驗前的狀態(tài)，需加入    ③     （寫出該物質(zhì)的化學(xué)式），其質(zhì)量為     ④    。
（1）    
（2）①兩極與電源的正負極接反了   ②2H++2e－＝ H2↑   ③H2O   ④18g

試題分析：（1）根據(jù)方程式可知，Cu做陽極，石墨做陰極，H2SO4做電解質(zhì)溶液，所以裝置圖為
（2）如果電極放反，則陽極為：4OH- -4e-=O2↑+2H2O，陰極為2H++2e-=H2↑，所以看不到預(yù)期的現(xiàn)象。要想恢復(fù)到實驗前的狀態(tài)需要加入水，因為生成O2 11.2L，則需要水18g。
點評：電解中最關(guān)鍵的是準(zhǔn)確判斷出電極上離子的放電順序。在判斷電解產(chǎn)物時，首先判斷陽極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽離子得到電子，所以需要熟練記住常見離子的放電順序。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一個課外興趣小組對某只含Cu、Fe的合金成分含量進行分析（裝置見圖）。

方法：按圖示取a g的Cu、Fe合金和純銅做為電極，電解液里是含足量的Cu2+離子。接通電源進行實驗，一直通電到Cu、Fe合金剛好全部溶解時為止。實驗結(jié)果是：發(fā)現(xiàn)在通電實驗過程中兩電極均無氣體產(chǎn)生，純銅電極上質(zhì)量增加19.2g，電解液的質(zhì)量減少0.8g。請回答：
（1）寫出電極反應(yīng)：陽極                                           ；
陰極                                            。
（1）該合金中Cu和Fe的物質(zhì)的量之比是_________________________。
（3）若另取該合金a g把該Cu、Fe合金與足量的稀硝酸反應(yīng)后，在溶液中再加入NaOH，能得到的最大沉淀量是________ _g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，合這一情況的是
 
 
a極板
b極板
x電極
Z溶液
A
鋅
石墨
負極
CuSO4
B
石墨
石墨
負極
NaOH
C
銀
鐵
正極
AgNO3
D
銅
石墨
負極
CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）如圖所示裝置，X、Y為電源的兩極，a、b均為石墨電極，c為銅電極，d為鐵電極，A槽中盛裝稀硫酸，B槽中盛裝CuSO4溶液。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)d電極上覆蓋一層紅色物質(zhì)。
根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：

（1）c極的電極反應(yīng)式為                              ；
（2）A槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；
（3）A槽中溶液的pH       （填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）B槽中溶液的pH       （填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中兩極產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量為
A．0.1 mol　　　B．0.2 molC．0.3 molD．0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙上先用NaCl和無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡——“”。
據(jù)此，下列敘述不正確的是（  ）
A．鉛筆作陰極：電極反應(yīng)為：2H+ + 2e－ = H2↑
B．鉑片作陽極：電極反應(yīng)為：2Cl－－ 2e－ = Cl2↑
C．鉛筆與濾紙接觸處有少量Cl2逸出
D．上述反應(yīng)總的離子方程式可表示為2Cl－＋2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解CuCl2與CuSO4的混合溶液(濃度均為2 mol/L)50 mL，當(dāng)陰極析出9.6 g固體時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極得到的氣體的體積是
A．3.36 L B．2.8 L C．6.72 LD．4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（4分）用石墨電極電解100 mLH2SO4和CuSO4的混合液，通電一段時間，兩極上均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原混合液中Cu2+的濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）如圖所示的實驗裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾。丁為直流電源，x、y為電源的兩極。G為電流計，電極均為石墨電極。閉合K2、斷開K1，一段時間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2:1，回答下列問題：

（1）M溶液可能是       （填序號）。
A．KNO3溶液   B. Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液   D. NaCl溶液    E．CuSO4溶液
（2）C極的電極反應(yīng)式為                    。
（3）濾紙丙的m端發(fā)生的現(xiàn)象為                            。

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