Question

已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

• A、升高溫度，溶液的pH增大
• B、室溫時(shí)，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7
• C、該溶液的pH=4
• D、升高溫度，電離平衡常數(shù)增大

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則HA是弱酸，溶液中c（H+）=0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，
A．升高溫度促進(jìn)HA電離；
B．室溫時(shí)，電離平衡常數(shù)K=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

；
C．pH=-lgc(H+)；
D．升高溫度促進(jìn)HA電離，根據(jù)K=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

判斷．

解答： 解：室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則HA是弱酸，溶液中c（H+）=0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，
A．升高溫度促進(jìn)HA電離，溶液中氫離子濃度增大，則溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；
B．室溫時(shí)，電離平衡常數(shù)K=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

=

10-4×10-4

0.1×(1-0.1%)

=1×10^-7，故B正確；
C．pH=-lgc(H+)=-lg10-4=4，故C正確；
D．升高溫度促進(jìn)HA電離，溶液中酸根離子、氫離子濃度都增大，HA濃度減小，所以K=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

增大，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確溫度對(duì)弱電解質(zhì)電離影響是解本題關(guān)鍵，注意：電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性、濃度無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．