16．已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，其中X、Y為金屬元素，W與Y的原子序數(shù)相差5，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X離子的氧化性大于Y離子B．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
C．含Y的鹽溶液一定顯酸性D．X離子的半徑小于W離子

分析 W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，則W處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，而X、Y為金屬元素，則金屬性X＞Y，W、Z為非金屬，且非金屬性W＞Z，
A．金屬性越強(qiáng)，陽(yáng)離子氧化性越弱；
B．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定性；
C．Y可能為Mg或Al，偏鋁酸鈉溶液呈堿性；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．

解答 解：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，則W處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，而X、Y為金屬元素，則金屬性X＞Y，W、Z為非金屬，且非金屬性W＞Z．
A．金屬性X＞Y，金屬性越強(qiáng)，陽(yáng)離子氧化性越弱，即X離子的氧化性小于Y離子，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性W＞Z，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定性，即W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．Y可能為Mg或Al，而偏鋁酸鈉溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．X離子、W離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，X離子核電荷數(shù)較大，其離子半徑較小，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系綜合應(yīng)用，關(guān)鍵是明確元素的相對(duì)位置，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略偏鋁酸鹽，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如果定義有機(jī)物的同系列是一系列結(jié)構(gòu)式符合A[W]nB（其中n=0，1，2，3…的化合物．式中A、B是任意一種基團(tuán)（或氫原子），W為2價(jià)有機(jī)基團(tuán)，又稱為該同系列的系差，同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律性變化．下列四組化合物中，不可稱為同系列的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B．CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3（CH=CH）3CHO
C．CH3CH2CH3、CH3CHClCH2CH3、CH3CHClCH2CHClCH3
D．ClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)（其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu)）．下列是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及E的信息．

回答下列問(wèn)題：
（1）F中官能團(tuán)的名稱為羧基、羥基，F(xiàn)不能發(fā)生和化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有B
A．取代反應(yīng)   B．加成反應(yīng)   C．氧化反應(yīng)  D．消去反應(yīng)
（2）B的分子式為C2H6O2B與G反應(yīng)可生成高分子化合物M，其化學(xué)方程式是n HOOC-COOH+n HOCH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H2O
（3）X在足量NaOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為+4NaOH$→_{△}^{水}$+NaOOCCH2CH（OH）COOONa+HOCH2CH2OH+2H2O
（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體有9種，任寫(xiě)其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為等
①遇氯化鐵溶液顯紫色；②分子中除苯環(huán)外物其中它環(huán)；③能發(fā)生眼鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．配平方程式：
1B2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）?2BCl3（g）+3CO（g）
達(dá)到平衡后，若向容器內(nèi)加入少量的B2O3，則氯氣的轉(zhuǎn)化率將不變（填：增大、減小、不變）；若提高反應(yīng)體系的溫度，容器內(nèi)的氣體平均分子量減小，則該反應(yīng)為吸（填：“吸”、“放”）熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2X04和HY04．R、M同主族，R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢．下列關(guān)系正確的是（　　）
A．原子半徑X＞YB．氫化物穩(wěn)定性H2X＞HY
C．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R＜MD．溶液堿性ROH＜MOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與環(huán)境、生活、材料密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率
B．二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的
C．通過(guò)有機(jī)合成，可以制造出比鋼鐵更強(qiáng)韌的新型材料
D．氣溶膠和液溶膠的差別在于分散質(zhì)的物質(zhì)狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．保持溫度不變，縮小容器的體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)氣體的顏色變淺了
B．若保持恒溫恒壓，再充入一定量的NO2氣體，當(dāng)容器的體積不再變化時(shí)表明重新達(dá)到平衡狀態(tài)
C．保持容器的體積不變，升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．恒溫恒容條件下，再充入一定量的N2O4，達(dá)到新平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．-種物質(zhì)的化學(xué)式為NH5其所有構(gòu)成原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．NH5的熔沸點(diǎn)低于N3的熔沸點(diǎn)
B．NH5中N元素顯+5價(jià)
C．NH5固體投人稀鹽酸中，會(huì)生成氨氣和氬氣
D．NH5中滴人少量的水時(shí)會(huì)劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為山NH5═NH3↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型
（1）用甲苯制TNT的反應(yīng)；反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)
（2）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；反應(yīng)類(lèi)型：消去反應(yīng)
（3）丙烯→聚丙烯；反應(yīng)類(lèi)型：加聚反應(yīng)
（4）2-溴丙烷→2-丙醇CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3-CH（OH）-CH3↑+NaBr；反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)．

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