Question

（1）已知_aA⁺，_bB²⁺，_cC^-，_dD^2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a、b、c、d由大到小的順序為：

 

；
（2）已知14mol/L硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%，則7mol/L 的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

 

40%（填大于、小于、等于）．

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算,原子構(gòu)成

專題：

分析：（1）原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，微粒的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶的電荷數(shù)，陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)；
（2）設(shè)14mol/L的H₂SO₄溶液的密度為ρ₁，7mol/L的H₂SO₄溶液的密度為ρ₂，質(zhì)量分數(shù)為w₂，根據(jù)c=

1000ρω

M

，計算質(zhì)量分數(shù)，注意硫酸的密度大于水，濃度越大，密度越大．

解答： 解：（1）陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶的電荷數(shù)，陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)，離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)說明核外電子數(shù)相等，
所以a-1=b-2=c+1=d+2，則a、b、c、d由大到小的順序為b＞a＞c＞d，
故答案為：b＞a＞c＞d；
（2）設(shè)14mol/L的H₂SO₄溶液的密度為ρ₁，7mol/L的H₂SO₄溶液的密度為ρ₂，質(zhì)量分數(shù)為w₂，根據(jù)c=

1000ρω

M

，
則有14=

1000ρ1×80%

M

，7=

1000ρ2ω

M

，則有：

ρ2ω2

ρ1×80%

，
w₂=

40%ρ1

ρ2

，硫酸密度大于水，濃度越大，密度越大，則ρ₁＞ρ₂，所以w₂＞40%，
故答案為：大于．

點評：本題考查學(xué)生質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系以及離子的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系，物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算，注意二者的關(guān)系式的運用，題目難度不大，注意分析問題的角度．較簡單．