Question

【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性。

某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復使用）。

查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl。

（1）實驗開始前應先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法： 。

（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是：

A→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）

（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是： ，作用是： 。

（4）裝置C中酒精燈的作用是： 。

（5）為了測定氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，某同學進行了如下實驗：

稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5．435g，配成溶液，用1．00mol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點。（已知還原性Fe2+＞Cl-）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	標準溶液的體積
	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	1．04	25．03
2	1．98	25．99
3	3．20	25．24

①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式：

、

。

②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為 。

Answer 1

【答案】（1）關(guān)閉活塞，向長頸漏斗內(nèi)注水至形成一段水柱且液面高度不變，說明裝置氣密性良好

（2）b c e f d（3）堿石灰或生石灰 除去HCl、并防止空氣中水的進入

（4）燃燒H2，防止污染空氣（5）①MnO4- +5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O

2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②70．1﹪

【解析】

試題分析：

（1）考查裝置氣密性的檢驗，長頸漏斗檢驗使用注水法

（2）裝置的連接順序

（3）（4）考察物質(zhì)的除雜及尾氣處理。先制備氫氣，但有雜質(zhì)水，選擇除雜試劑（干燥）在通過已知氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl，制備FeCl2，而氯化鐵遇水劇烈水解，應注意前后都要防水進入，后考慮有尾氣，進行尾氣處理，尾氣兩種未反應完全的氫氣與HCl，故C中干燥管應盛放堿石灰作用除去HCl、并防止空氣中水的進入。裝置C中酒精燈的作用為燃燒H2，防止污染空氣

（5）較難，氧化還原反應的書寫及計算設FeCl3與FeCl2物質(zhì)的量分別為x、y，列式為3x+3y=0．12與162．5x+127y=5．435解得x=0．1 y=0．3。