設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．NA個CH4分子的質(zhì)量為16g/mol
B．1mol/LNaCl溶液含有NA個Na+
C．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)相同
D．22.4LCO2中含有 NA個CO2分子
C

試題分析：質(zhì)量的單位是g。所以A錯；B中只給出了濃度，沒有體積，所以不能算出鈉離子的個數(shù)。B錯；由n="N/" NA得，等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)相同，正確。D中，給出體積沒有指名溫度和壓強，所以個數(shù)無法確定，D錯，故選C。A的應(yīng)用
點評：熟悉和物質(zhì)的量有關(guān)的物理量，物質(zhì)的量濃度，氣體摩爾體積，質(zhì)量，阿伏伽德羅常數(shù)等，此類問題便不難解決。
解答阿伏加德羅常數(shù)(NA)問題的試題時，必須注意下列一些細微的知識點：
①標準狀況下非氣體物質(zhì)：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol將體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量。
②分子中原子個數(shù)問題：氧氣、氮氣、氟氣等是雙原子的分子，稀有氣體(單原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③較復雜的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：Na2O2與H2O、Cl2與NaOH、KClO3與鹽酸、銅與硫、電解AgNO3等。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。� 
A．10gH2和 10g O2B． 11.2L N2 (標準狀況) 和 11g CO2的分子數(shù)
C．9g H2O和0.5mol Br2D．224ml H2 (標準狀況) 和0.1 mol N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣。由于空氣未排完，最后瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量為19。將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內(nèi)水面上升到一定高度后即停止上升。則在同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體積為（   ）
A．V/4mLB．1/5mLC．V/6mLD．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖

計算
（1）a處沉淀的總物質(zhì)的量    mol
（2）c(FeCl3)=    mol/L
（3）c(AlCl3)=     mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（共12分）實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，為進行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實驗，需要4瓶容積為100ml的氯氣（標準狀況）。
（1）寫出實驗室制取氯氣的化學反應(yīng)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。
（2）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少？（濃鹽酸過量，并可以補充）
（3）實際稱量的MnO2固體的質(zhì)量必需多于理論量，主要原因是什么？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl—的物質(zhì)的量濃度為 
A．0.05 mol/LB．0.1 mol/LC．0.2 mol/LD．0.3 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/L B．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）現(xiàn)要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若用固體NaOH作溶質(zhì)，需NaOH的質(zhì)量為　　　　，稱取這些NaOH常用的儀器有            ；
（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶質(zhì)，需NaOH溶液的體積為        ，量取該NaOH溶液常用的的儀器有        ；
（3）從上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為       ，含有NaOH的質(zhì)量為          ；
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在標準狀況下，將537.6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液,試計算：
⑴該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
⑵8.7gMnO2與100mL該鹽酸反應(yīng)，生成的氣體在標準狀況下是多少升？
⑶向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物質(zhì)的量是多少？

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