Question

（1）設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置，驗證醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其強弱的順序是：CH₃COOH> H₂CO₃> C₆H₅OH

①利用下列儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序是：                           。

②寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象                    、                                 。

（2）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                    。

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1）①ADEBCF ②錐形瓶中有大量氣泡產(chǎn)生。F試管里變渾濁（2）5．6×10^—5mo1/L

【解析】

試題分析：（1）①醋酸的酸性強于碳酸的，所以醋酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定能分解生成水和二氧化碳。然后將生成的CO₂通入到苯酚鈉中即可，所以正確的連接順序是ADEBCF。

②根據(jù)以上分析可知，實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象分別是錐形瓶中有大量氣泡產(chǎn)生，F(xiàn)試管里變渾濁。

（2）設(shè)生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為x，則混合后Ca^2＋和CO₃^2－的濃度分別變?yōu)?.5x和1×10^—4mo1/L，因此根據(jù)碳酸鈣的溶度積常數(shù)可知，0.5x×1×10^—4＝2.8×10^—9，解得x＝5．6×10^—5mo1/L。

考點：考查酸性強弱比較的實驗方法、溶度積常數(shù)的有關(guān)計算

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，主要是考查學(xué)生對實驗分析與探究能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計能力。該題的易錯點是溶度積常數(shù)的計算，注意混合后溶液的濃度發(fā)生變化。