【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結(jié)論的是(

選項

實驗結(jié)論

A

濃鹽酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2

B

濃氨水

堿石灰

AgNO3溶液

AgOH具有兩性

C

濃硫酸

Na2SO3

FeCl3溶液

SO2具有還原性

D

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:Cl>C>Si


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】AC
【解析】解:A.濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應生成氯氣,氯氣可置換出溴,如觀察到燒杯中溶液變?yōu)槌燃t色,可說明氧化性Cl2>Br2 , 故A正確; B.AgOH溶于氨水,生成銀氨絡離子,沒有生成鹽和水,不符合兩性化合物的性質(zhì),故B錯誤;
C.濃硫酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫氣體,二氧化硫具有還原性,可與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應,可達到實驗目的,故C正確;
D.比較非金屬性,應用最高價氧化物對應的水化物,即應用高氯酸,且鹽酸易揮發(fā),二氧化碳氣體中混有氯化氫,應先除雜,故D錯誤.
故選AC.

練習冊系列答案
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A.a極為電池的正極
B.電池正極的電極反應為:4H++O2+4e═2H2O
C.電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極
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A.1 mol H3BO3晶體中含有6 mol氫鍵

B.硼原子、氧原子最外層均為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.H3BO3分子中既存在σ鍵,又存在π鍵

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A.b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲線
B.反應進行到20min末,CH3COCH3
C.升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2COH(CH32

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【題目】某些有機化合物的模型如圖所示。

回答下列問題:

(1)屬于比例模型的是________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”,下同)。

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(3)存在同分異構(gòu)體的是___________,寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

(4)含碳量最低的是________,含氫量最低的分子中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是________(保留一位小數(shù))。

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改變條件

平衡移動方向

c(H)的變化

c(OH)的變化

Kw

加入醋酸

加入燒堿

③加入CH3COONa

升高溫度

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A.該反應過程為吸熱反應
B.若加入催化劑,B點會降低
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D.若升高溫度,則平衡向正反應方向移動

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C.
從分類的角度看,混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系如圖所示
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