FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域。
(1)下面是以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)FeSO4·7H2O的流程圖。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />①加適量碳酸鈉溶液的目的是______________,反應(yīng)I需要加熱數(shù)分鐘,其原因是___________。
②判斷反應(yīng)Ⅱ完成的現(xiàn)象是__________。反應(yīng)Ⅱ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%,ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制。所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及____________.
③測定FeSO4·7H2O產(chǎn)品中Fe2含量的方法是用KMnO4溶液滴定法(5Fe2+8H=5Fe3+Mn2+4H2O),步驟為:
Ⅰ.稱取2.8500g FeSO4·7H2O產(chǎn)品,配制成250mL溶液;
Ⅱ.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
Ⅲ.用硫酸酸化的0.01000moL/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

某同學(xué)設(shè)計如圖所示的滴定方式中,最合理的是____________(夾持部分略去)(填字母序號);判斷此滴定實驗達到終點的方法是____________;計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用小數(shù)表示,保留三位小數(shù));若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有_____________;______________。
(2)已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。利用下圖裝置可檢驗該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />①儀器的連接順序為a接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。
②裝置C中的X為______________;該裝置中冷水的作用是_________________。

(15分)(1)①除油污(1分) 升溫促進水解,溶液堿性增強,去油污能力增強(1分)
②固體不再溶解,固體表面不再有氣泡產(chǎn)生(1分)
100ml容量瓶(2分)(只答容量瓶1分)
③b(1分) 滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色(1分)
0.975(2分) 樣品中存在少量的雜質(zhì)(1分) 樣品部分被氧化(1分)
(2)①f、g、d、e、h、i、b(或g、f、d、e、h、i、b)(2分)
②BaCl2(1分)  SO3與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度有利于SO3被水吸收(1分)

解析試題分析:(1)①由于工業(yè)廢鐵屑中含有酯類油污,所以必須除去酯類油污。碳酸鈉溶液顯堿性,可以溶解酯類油污達到去除的目的。由于升高溫度促進水解,溶液堿性增強,去油污能力增強,所以反應(yīng)I需要加熱數(shù)分鐘。
②反應(yīng)Ⅱ是鐵與稀硫酸的反應(yīng),生成物是硫酸亞鐵和氫氣,所以判斷反應(yīng)Ⅱ完成的現(xiàn)象是固體不再溶解,固體表面不再有氣泡產(chǎn)生。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,所用的儀器除了有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有100ml容量瓶。
③酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該放在酸式滴定管中,a中酸性高錳酸鉀溶液放在堿式滴定管中,因此a不正確,b正確;硫酸亞鐵溶液顯酸性,應(yīng)該放在酸式滴定管中,選項c不正確,答案選b。由于酸性高錳酸鉀溶液顯紅色,所以該實驗不需要指示劑。因此判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。根據(jù)方程式可知
5FeSO4·7H2O~KMnO4
5mol          1mol
n   0.01000moL/L×0.0200L
解得n=0.0010mol
所以上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=0.975。
由于硫酸亞鐵極易被氧化,所以若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,因此可能的原因是樣品部分被氧化或樣品中存在少量的雜質(zhì)。
(2)①檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅,檢驗SO2一般用品紅溶液。由于SO2的熔沸點較低,因此SO3氣體易被水吸收生成硫酸,可以通過檢驗硫酸來檢驗SO3。又因為通過溶液時必然帶出水蒸氣,所以首先檢驗水蒸氣,其次檢驗SO3,最后檢驗SO2,且還要有尾氣吸收裝置,因此正確的順序是a、f、g、d、e、h、i、b(或a、g、f、d、e、h、i、b)。
②檢驗硫酸的試劑可以是氯化鋇溶液。又因為SO3與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以裝置中冷水的作用是降低溫度,便于SO3被水吸收。
考點:考查硫酸亞鐵晶體制備的實驗探究、物質(zhì)的量濃度溶液的配制、外界條件對反應(yīng)速率的影響、滴定實驗的判斷、物質(zhì)含量的測定以及誤差分析、物質(zhì)的檢驗等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

工業(yè)上;厥找睙掍\廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)),并用來生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體,其工藝流程為:

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
5.4
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.0
 
(1)在“酸浸”步驟中,為提高鋅的浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是      。
(2)在“除雜I”步驟中,需再加入適量H2O2溶液,目的是將Fe2+氧化為     ,便于調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,應(yīng)控制溶液的pH范圍為              。檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是靜置片刻,取少量上層清液,滴加            溶液,若不出現(xiàn)血紅色,表明Fe3+沉淀完全。
(3)加入Zn粉的作用是除去溶液中的          。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某化學(xué)課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水,并以四氯化碳(沸點76.80C)為溶劑將碘從碘水中提取出來,具體過程如圖所示。

請回答下列問題:
(1)操作①的名稱為       、        ;
(2)操作②中用到氯氣,請寫出實驗室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式                  ;
(3)向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后,觀察到的現(xiàn)象是               ;
(4)操作③中,將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上,分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后,下面的操作步驟是    ;
(5)從含碘的有機溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑,該實驗需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計、錐形瓶外,還需要       ,實驗中溫度計水銀球所處位置為         ,錐形瓶中收集到物質(zhì)的名稱為           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有   ,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為   。
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42,如何檢驗SO42已沉淀完全?答:   。
(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為:①   ;②   ;③   ;④過濾、洗滌。
(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10 mL于錐形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L-1
FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液滴定至終點,此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7   溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:   
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

廢舊電池進入環(huán)境后,對人體帶來一系列的致畸、致癌、致變等危害。廢電池中主要有銅帽(含Cu、Zn)、鋅殼、鐵片、石墨、填充物(MnO2、NH4Cl),對廢舊電池進行資源化處理的工藝流程如下:

(1)操作A的名稱為                 ,濾渣的成分為                
(2)填充物用60℃溫水溶解,目的是為了加快溶解速率,但必須控制溫度不能太高,其原因是                                                                。
(3)銅帽溶解時加入H2O2的目的是(用化學(xué)方程式表示)                  。銅帽溶解完全后,需將溶液中過量的H2O2除去,除去H2O2的簡便方法是             。
(4)堿性鋅錳電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,其負極的電極反應(yīng)式為                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

海水資源的開發(fā)和利用是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)。下圖是實驗室模擬鎂開發(fā)的流程圖:

根據(jù)上述流程圖,回答下列問題:
(1)操作I的名稱是        。
(2)步驟中②反應(yīng)的化學(xué)方程式為        
(3)步驟④中加熱時通入HCl氣流的作用是          。
(4)步驟⑤的離子反應(yīng)方程式為           。
(5)有人提出步驟⑤的副產(chǎn)物可在流程中再利用以提高海水的綜合利用率。若A為上述流程中的某組分,則A、B分別為             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

資料顯示:在一定條件下黃銨鐵釩在pH=0.5~2.5范圍內(nèi)均能穩(wěn)定存在,工業(yè)上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下:

根據(jù)題意完成下列問題:
(1)步驟(ii)所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是           (填離子符號)。
(2)在步驟(iii)發(fā)生的反應(yīng)中,加入少量MnO2的作用是                             
(3)步驟(iv)除去雜質(zhì)的離子方程式可表示為                                   
(4)實驗室模擬堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的制備,向大試管中加入碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。根據(jù)上述堿式碳酸銅的制備方法,請完成以下問題:
①過濾后洗滌的目的是什么                   ;簡述如何洗滌沉淀                                                           
②若實驗得到a g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到b g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                                   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

要組裝一套實驗室利用液體和液體反應(yīng)制備氣體的裝置,現(xiàn)設(shè)計了如下的五步操作,正確的程序是   
①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上
②將酒精燈放在鐵架臺上,根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度,固定鐵圈,放好石棉網(wǎng)
③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物,再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物,并將導(dǎo)氣管放入氣體收集裝置中
④檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)
⑤在蒸餾燒瓶中裝好分液漏斗,連接好導(dǎo)氣管

A.②①⑤④③ B.④②①⑤③ 
C.②①⑤③④ D.①⑤④②③ 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

圖中裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于(  )

A.鋅和鹽酸生成氫氣 
B.亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫 
C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳 
D.濃氨水和燒堿制取氨氣 

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同步練習(xí)冊答案