【題目】常溫下,分別取未知濃度的MOH和HA溶液,加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中,兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是
A. MOH為弱堿,HA為強酸
B. 水的電離程度:X=Z>Y
C. 若升高溫度,Y、Z點對應(yīng)溶液的pH均不變
D. 將X點溶液與Z點溶液等體積混合,所得溶液呈堿性
【答案】B
【解析】A.縱坐標(biāo)為物質(zhì)的量的倍數(shù)取對數(shù),HA從pH=4到pH=5稀釋了100倍,所以HA為弱酸,MOH的pH從10到9稀釋了10倍,所以MOH為強堿,故A錯誤;B.水的電離度受溶液中酸電離出的H+濃度或者堿電離出的OH-濃度影響,X點pH=5時,c(H+)水=10-14/10-5=10-9mol/L,Z點c(H+)水=10-9mol/L,Y點c(H+)水=10-10mol/L,所以水的電離度X=Z>Y,故B正確;C.升溫水的離子積會增大,溶液的pH值會發(fā)生變化,故C錯誤;D.HA為弱酸,MOH為強堿,X點和Z點相比,HA的溶液濃度大于MOH,所以等體積混合后溶液應(yīng)該呈酸性,故D錯誤。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.電解飽和食鹽水時,若生成11.2LCl2,則生成H2分子的數(shù)目為0.5NA
B.28g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的共用電子對數(shù)目為6NA
C.1mol晶體硅中含有的共價鍵數(shù)目為4NA
D.87gMnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸共熱,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA
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【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說法不正確的是
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5
C.80℃達到平衡時,測得,則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L
D.在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時反應(yīng)向正向進行。
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【題目】意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂lmolNN吸收167kJ熱量,生成1molN≡N放出945kJ熱量。根據(jù)以上信息,下列說法正確的是( )
A.N4屬于由非極性鍵構(gòu)成的極性分子
B.氮元素非金屬性比磷強,可知N4沸點比P4高
C.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2氣體放出888kJ熱量
D.N4與N2互為同位素
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【題目】為了強化安全管理,某油庫引進一臺測空氣中汽油含量的測量儀,其工作原理如圖所示(用強酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說法不正確的是
A.石墨電極作正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.鉑電極的電極反應(yīng)式:C8H18+16H2O-50e-===8CO2↑+50H+
C.H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D.每消耗 5.6 L O2,電路中通過 1 mol 電子
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【題目】某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中通入 H2 和 I2,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
容器 | 起始濃度 | 平衡濃度 | |
c(H2)/molL-1 | c(I2)/molL-1 | c(HI)/molL-1 | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | — |
下列判斷正確的是
A.HI 的平衡濃度:a=b>0.004
B.平衡時,H2 的平衡轉(zhuǎn)化率:丁>甲
C.平衡時,乙中 H2 的平衡轉(zhuǎn)化率等于 20%
D.丙中條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=4
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
B. H2O是極性分子,分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央
C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子
D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。A原子的陰離子的電子排布式與基態(tài)鋰離子的相同,A和E位于同主族,基態(tài)B原子核外有3個能級且各能級上容納的電子數(shù)相等,基態(tài)D原子有2個未成對電子,最外能層符號為L。+1價F離子的3d能級達到全充滿結(jié)構(gòu)。
回答下列問題:
(1)基態(tài)C原子價電子排布圖為_____。
(2)B、C、D三種元素第一電離能由大到小排序為_____(填元素符號,下同),它們的電負性由小到大排序為_____。
(3)C、F組成的晶體的晶胞如圖1所示。已知該晶體密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù),則C、F最近的核間距為_____cm。
(4)A和E組成晶體,其晶胞如圖2所示。E粒子周圍有_____個E緊密相鄰且最近;連接與E等距離且最近的A粒子構(gòu)成的形狀是_____。
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【題目】(1)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動,其裝置示意圖如圖:
①質(zhì)子的流動方向為________________(“從A到B”或“從B到A”)。
②負極的電極反應(yīng)式為________________。
(2)工業(yè)上吸收和轉(zhuǎn)化SO2的電解裝置示意圖如下(A.B均為惰性電極):
①B極接電源的________________極(“負”或“正”)。
②A極的電極反應(yīng)式是_________________。
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