(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿(mǎn)，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿(mǎn)。A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：

（1）含有元素A的鹽的焰色反應(yīng)為         。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                                                    。

（2）C的氫化物分子的鍵角是              ，屬于             分子。（填“極性”或“非極性”）

（3）BD3的中心原子的雜化類(lèi)型是                    

（4）E的一種常見(jiàn)配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類(lèi)型為             。

（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為____    ___。

 

【答案】

（1）黃色  ，

激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)

（可見(jiàn)光區(qū)域）光的形式釋放能量   。

（2）  105。、極性 

（3）      sp3 雜化     

（4）    分子晶體       ，

（5）      1:2    

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（共14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C形成的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為29。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1）AC2在H2C（C的氫化物）中的溶解度不大，其主要原因是              。

(2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是        。其中心原子采取     雜化。

(3）寫(xiě)出化合物AC2的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為          。

(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水過(guò)量，其現(xiàn)象為                  ；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）                    ；                      。

(5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年山東省德州一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分)已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以?xún)蓛煞磻?yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出B、D元素的名稱(chēng)：B              ，D              。
(2)畫(huà)出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖                             。
(3)寫(xiě)出D的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式
                                                              
(4)A、B、C三種元素形成的化合物為                     ， 所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為                       。
(5)B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序?yàn)?u>                  (用離子符號(hào)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年天津市武清區(qū)楊村一中高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

. (14分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時(shí)c(A)=      mol·L-1， C的物質(zhì)的量為      mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為     ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為         ；
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為      (填正確選項(xiàng)前的字母)：   
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變    b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c. c(A)不隨時(shí)問(wèn)改變     d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等   
(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年哈三中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（共14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C形成的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為29。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1）AC2在H2C（C的氫化物）中的溶解度不大，其主要原因是               。

(2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是         。其中心原子采取     雜化。

(3）寫(xiě)出化合物AC2的電子式              ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為           。

(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水過(guò)量，其現(xiàn)象為                   ；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）                    ；                       。

(5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（共14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C形成的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為29。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1）AC2在H2C（C的氫化物）中的溶解度不大，其主要原因是               。

(2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是         。其中心原子采取     雜化。

(3）寫(xiě)出化合物AC2的電子式              ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為           。

(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水過(guò)量，其現(xiàn)象為                   ；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）                    ；                       。

(5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 。

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