將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/26/9/hpyzd1.png" style="vertical-align:middle;" />，下列操作正確的是 （   ）

A．與氫氧化鈉共熱后通足量的二氧化碳
B．溶解,加熱通足量的二氧化硫氣體
C．與稀硫酸共熱后加足量氫氧化鈉
D．與稀硫酸共熱后加足量碳酸鈉

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑．工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3）為原料生產(chǎn)K2Cr2O7，其主要工藝如下（涉及的主要反應是：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
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12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O）：
試回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：
Al2O3+Na2CO3
  △  
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 2NaAlO2+CO2↑
Al2O3+Na2CO3
  △  
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 2NaAlO2+CO2↑
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（2）NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：
NaFeO2+2H2O═Fe（OH）3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O═Fe（OH）3↓+NaOH
．
（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：
降低pH值有利于的SiO32-，AlO2-水解平衡向正反應方向移動，當pH調(diào)到7～8時，使它們水解并沉淀完全
降低pH值有利于的SiO32-，AlO2-水解平衡向正反應方向移動，當pH調(diào)到7～8時，使它們水解并沉淀完全
．
（4）操作④中酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
．
（5）操作⑤中利用下面的復分解反應，可得重鉻酸鉀：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7+2NaCl．  試從你所學過的知識分析該反應可以發(fā)生的原因：
常溫下重鉻酸鉀的溶解度較小
常溫下重鉻酸鉀的溶解度較小
、
溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，所以將溶液濃縮后，冷卻，即有大量重鉻酸鉀結(jié)晶析出，氯化鈉仍留在溶液中
溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，所以將溶液濃縮后，冷卻，即有大量重鉻酸鉀結(jié)晶析出，氯化鈉仍留在溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?保定一模）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑．實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)重鉻酸鉀時用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3）、純堿、燒堿、氯酸鉀等為原料先制得鉻酸鈉（Na2CrO4），涉及的主要反應是6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
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 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，然后將鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7．其主要工藝如下：

試回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：
Al2O3+Na2CO3
  △  
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2NaAlO2+CO2↑
Al2O3+Na2CO3
  △  
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2NaAlO2+CO2↑
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（2）NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
．
（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字和化學方程式說明：
由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解：SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-（或SiO32-+H2OHSiO3-+OH-，HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-，AlO2-+H2OAl（OH）3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反應方向移動，當pH調(diào)到7～8時，使它們水解完全
由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解：SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-（或SiO32-+H2OHSiO3-+OH-，HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-，AlO2-+H2OAl（OH）3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反應方向移動，當pH調(diào)到7～8時，使它們水解完全
．
（4）操作④中，酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：
當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內(nèi)不變色
當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內(nèi)不變色
；
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度為：
94.08%
94.08%
（設K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g?mol-1，整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應）．

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