廢水中CrO42-濃度降至5.0×10-7 mol·L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水可用沉淀法處理：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于(已知：Ksp(BaCrO4)＝1.2×10-10)


  1. A.
    1.2×10-5 mol·L-1
  2. B.
    2.4×10-4 mol·L-1
  3. C.
    3.6×10-4 mol·L-1
  4. D.
    4.8×10-4 mol·L-1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖1．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質的溶解度曲線如圖2所示．

（1）Na2S2O3?5H2O的制備：
步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
步驟2：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH
接近7
接近7
時，打開K2、關閉K1并停止加熱，理由是
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
．裝置B、D的作用是
吸收SO2，防止污染
吸收SO2，防止污染
．
步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na2S2O3性質的檢驗：
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認為Na2S2O3具有還原性．該方案是否正確并說明理由
不正確，因為氯水中含有Cl-
不正確，因為氯水中含有Cl-
．
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應的離子方程式為
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為
2.4×10-3mol?L-1
2.4×10-3mol?L-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖9。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質的溶解度曲線如圖10所示。

（1）Na2S2O3·5H2O的制備：

步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：    。

步驟2：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH      時，打開K2、關閉K1并停止加熱，理由是    。裝置B、D的作用是    。

步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過   、    、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

（2）Na2S2O3性質的檢驗：

向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認為Na2S2O3具有還原性。該方案是否正確并說明理由    。

（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反應的離子方程式為①Cr2O72－ + 6I－+ 14H+   2Cr3++3I2+7H2O；②I2+ 2S2O32－  2I－+ S4O62－。

則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為    。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省蘇北四市（徐、連、淮、宿）高三元月調研測試化學試卷 題型：實驗題

（15分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖9。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質的溶解度曲線如圖10所示。

（1）Na2S2O3·5H2O的制備：
步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：   。
步驟2：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH     時，打開K2、關閉K1并停止加熱，理由是   。裝置B、D的作用是   。
步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過   、   、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。
（2）Na2S2O3性質的檢驗：
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認為Na2S2O3具有還原性。該方案是否正確并說明理由   。
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反應的離子方程式為①Cr2O72－+ 6I－+ 14H+  2Cr3++3I2+7H2O；②I2+ 2S2O32－ 2I－+ S4O62－。
則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為   。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省蘇北四市（徐、連、淮、宿）高三元月調研測試化學試卷 題型：實驗題

（15分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖9。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質的溶解度曲線如圖10所示。

（1）Na2S2O3·5H2O的制備：

步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：    。

步驟2：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH      時，打開K2、關閉K1并停止加熱，理由是    。裝置B、D的作用是    。

步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過    、    、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

（2）Na2S2O3性質的檢驗：

向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認為Na2S2O3具有還原性。該方案是否正確并說明理由    。

（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反應的離子方程式為①Cr2O72－ + 6I－+ 14H+   2Cr3++3I2+7H2O；②I2+ 2S2O32－  2I－+ S4O62－。

則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為    。

 

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