【題目】下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是

A.乙醇、苯、硝基苯 B.苯、己烷、溴苯

C.苯、乙酸、己烯 D.苯、乙醛、乙酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是

A. NO2和NH4+ B. H3O+和ClO3 C. NO3和CO32- D. PO43-和SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. H、Na、SO32、Cl B. Na、Ba2OH、HCO3

C. Ca2、Fe2NO3、Cl D. K、Mg2、OH、SO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某無(wú)色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是

ANa、Mg2+、Cl、OH

BH、Ca2+、Na、NO3

CCu2+、K 、SO42-、NO3

DNa、SO42-、OH、Ca2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化圖如下:

請(qǐng)回答:

(1)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是______________。

(3)X→Y的方程式是______________。

(4)X+Z→W的方程式是______________,實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。

① 試管b中一般加入_________________________溶液。

② 從試管b中分離出W的方法是_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯酚是一種有毒物質(zhì),含苯酚的工業(yè)廢水必須處理之后才能排放,以下是兩種處理方法:

(1)設(shè)備Ⅰ、設(shè)備Ⅱ、設(shè)備Ⅲ中均需采取的分離操作是____,設(shè)備Ⅳ中采取的分離操作為______

(2)由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是_______,(用化學(xué)式作答,下同)設(shè)備Ⅳ進(jìn)入設(shè)備Ⅴ的物質(zhì)B是_________________

(3)在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________

方法二:微生物燃料電池污水凈化法(設(shè)備原理如圖所示)

(4)左室電極為該電池的____極(選填“正”或“負(fù)”),離子交換膜A為___(選填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜,其通過(guò)的離子為____________。

(5)右室電極反應(yīng)式為:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在天平的兩個(gè)托盤(pán)上,分別放上質(zhì)量相等的兩個(gè)燒杯,在燒杯中分別加入50ml 0.1mol / L的硫酸,此時(shí)天平處于平衡狀態(tài),然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量且過(guò)量的NaHCO3和Na2CO3粉末。待兩燒杯完全反應(yīng)后,則天平兩邊(

A.放Na2CO3的一端托盤(pán)下沉 B.仍保持平衡

C.放NaHCO3的端托盤(pán)下沉 D.無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)6HCl()+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O ,則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是

A. 6∶1B. 1∶5C. 1∶6D. 1∶3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。

①100℃時(shí)1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H)=______mol·L-1,Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“=”)。

②25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對(duì)水的電離平衡的影響是_____(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

①25℃時(shí),有等濃度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________;(填序號(hào))

②25℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,則c(Na)__________c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”);

(3)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-4

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為__________________

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