A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1~18號(hào)元素中的某一元素,它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化,已知A為單質(zhì).
(1)寫出A→E的化學(xué)式:
A
Na
Na
;B
Na2O
Na2O
;C
Na2O2
Na2O2
;D
NaOH
NaOH
;E
Na2CO3
Na2CO3

(2)寫出A→D、C→D、C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式:
A→D
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2Na+2H2O═2NaOH+H2
;
C→D
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
;
C→E
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
分析:A在空氣中短期接觸生成B,B能和水反應(yīng)生成D,A能燃燒生成C,C能和二氧化碳反應(yīng)生成E,A、B、C都能和水反應(yīng)生成D,D和二氧化碳反應(yīng)生成E,D能和酸性氧化物反應(yīng),A、C都是氧化物,都和水反應(yīng)生成D,且D是堿性,符合條件為:A是Na、B是Na2O、C為Na2O2、D是NaOH、E是Na2CO3,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化分析解答.
解答:解:A在空氣中短期接觸生成B,B能和水反應(yīng)生成D,A能燃燒生成C,C能和二氧化碳反應(yīng)生成E,A、B、C都能和水反應(yīng)生成D,D和二氧化碳反應(yīng)生成E,D能和酸性氧化物反應(yīng),A、C都是氧化物,都和水反應(yīng)生成D,且D是堿性,符合條件為:A是Na、B是Na2O、C為Na2O2、D是NaOH、E是Na2CO3,
(1)通過(guò)以上分析知,從A到E的化學(xué)式分別為:Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3,
故答案為:Na;Na2O;Na2O2;NaOH;Na2CO3;
(2)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,反應(yīng)方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,
故答案為:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查了鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化,明確鈉及其化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答即可,難度中等.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?徐匯區(qū)二模)SO2與O2在催化劑作用下合成SO3的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合氣體,控溫.反應(yīng)進(jìn)行5min時(shí),測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器溫度
濃度
a容器
400℃
b容器
425℃
c容器
450℃
d容器
475℃
e容器
500℃
c(O2 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7
c(SO3 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6
(1)反應(yīng)進(jìn)行5min內(nèi),五個(gè)容器中平均反應(yīng)速率最大的是
e
e
(填容器編號(hào));
(2)計(jì)算a容器中O2的反應(yīng)速率
0.040mol/L?min
0.040mol/L?min
;
(3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
,比較上表中數(shù)據(jù),推測(cè)可能達(dá)到平衡的容器是
de
de
(填容器編號(hào));
(4)該反應(yīng)是
放熱
放熱
(填“放熱”、“吸熱”)反應(yīng),在如圖坐標(biāo)中畫出e容器中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種.已知:①A與B反應(yīng)有氣體生成;②B與C反應(yīng)有沉淀生成;③C與D反應(yīng)有沉淀生成;④D與E反應(yīng)有沉淀生成;⑤A與E反應(yīng)有氣體生成;⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì).請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)在②和③的反應(yīng)中,生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是
AgCl
AgCl

(2)A是
Na2CO3
Na2CO3
,B是
HCl
HCl
,C是
AgNO3
AgNO3
,D是
BaCl2
BaCl2
,E是
NaHSO4
NaHSO4

(3)A與E反應(yīng)的離子方程式是
2H++CO32-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E五種烴分子中均含有8個(gè)氫原子,其中A、B常溫下呈氣態(tài),C、D、E呈液態(tài).
(1)A是符合上述條件中相對(duì)分子質(zhì)量最小的,則A的分子式為
C3H8
C3H8
;B屬于鏈狀單烯烴,且與HBr加成的產(chǎn)物只有一種,試寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3

(2)C屬于芳香烴,可用來(lái)制烈性炸藥,試寫出C制炸藥的化學(xué)方程式

(3)已知:

D存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:D
O3
②Zn,H2O
OHC-CH2-CHO(唯一產(chǎn)物),試寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)E存在于煤焦油中,E中所有原子均處于同一平面內(nèi),1molE最多能和5molH2加成,試寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

元素周期表短周期的一部分如表所示.下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中,正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素.已知A、C及B、D分別是同主族元素,且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,在處于同周期的C、D、E三元素中,E 的原子半徑最小,通常情況下,五種元素的單質(zhì)中有三種氣體兩種固體.
(1)試比較D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱(填化學(xué)式):
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(2)A和B可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,其化學(xué)式為
H2O2
H2O2

(3)將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(4)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)且生成氣體的化學(xué)方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2

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