【題目】反應(yīng)AC由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成,1molA發(fā)生反應(yīng)的能量曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A. AC的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 加入催化劑會(huì)改變A與C的能量差
C. AC正反應(yīng)的活化能大于其逆反應(yīng)的活化能
D. AC的反應(yīng)熱△H=E1+E3-E2-E4
【答案】D
【解析】
由圖可知:A→B的反應(yīng),反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,反應(yīng)吸熱;B→C的反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量,反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
A.由圖像可知,反應(yīng)物A的總能量高于生成物C的總能量,所以反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.加入催化劑,只改變活化能,不改變反應(yīng)熱,故A與C的能量差不變,故B錯(cuò)誤;C.AC正反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0,所以AC正反應(yīng)的活化能小于其逆反應(yīng)的活化能,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)熱△H =正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能,整個(gè)反應(yīng)中,△H=E1+(E3-E2)-E4=E1+E3-E2-E4,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含有大量 Ba2+的溶液中:Cl- K+
B. 含有大量H+的溶液中:Mg2+ Na+
C. 含有大量OH-的溶液中:Mg2+
D. 含有大量Na+的溶液中:H+ K+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ·mol-1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ·mol-1
酸溶需加熱的目的是______;所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______。
(2)加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。
①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為_______。
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑,______、靜置、分液,并重復(fù)多次。
(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水,______,過濾、用水洗滌固體2~3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。
[已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開始沉淀;pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全]。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4,繼續(xù)除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣。
(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________;
② 下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是________ 。
A.加入C(s) B.加入H2O(g) C.升高溫度 D.增大壓強(qiáng)
(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為:CH4(g) +3/2O2(g) CO(g) + 2H2O(g) △H=-519kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)
①X在750℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
②Y在600℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
③Z在440℃時(shí)催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;
根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是_______(填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是_______。
(3)合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1 T℃時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160,此溫度下,在密閉容器中開始只加入CO、H2,反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
① 該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=______ mol·L-1·min-1。
② 此時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大。簐正______v逆(填“>”、“<”或“=”)
(4)生產(chǎn)過程中,合成氣要進(jìn)行循環(huán),其目的是____________。
(5)甲醇可制成新型燃料電池,總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A+、B-、C三種短周期元素的粒子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則關(guān)于它們的敘述正確的是
A.原子序數(shù):C>B>AB.離子半徑:B-<A+C.C是稀有氣體元素的原子D.原子半徑:A<B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知,25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸的化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2C2O4 |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-6 |
下列有關(guān)說法正確的是( )
A. CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2可以證明乙酸是弱酸
B. H2C2O4溶液的電離方程式為 H2C2O42H+ + C2O42-
C. 加水稀釋HCN溶液,促進(jìn)HCN的電離且c(CN-)/c(OH-)增大
D. 在Na2C2O4 溶液中加入足量的CH3COOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 C2O42- + CH3COOH=CH3COO- + HC2O4-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng):Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是( )
①CO2、HCl ③H2O(g)
A.①②③B.②③C.①②D.①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是( )
A.著色劑——靛藍(lán)、苯甲酸鈉B.增味劑——亞硝酸鈉 、味精
C.防腐劑——氯化鈉、檸檬黃D.營養(yǎng)強(qiáng)化劑——醬油中加鐵元素、糧食制品中加賴氨酸
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