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【題目】葡萄糖無氧呼吸生成物為乳酸(C3H6O3)。等質量的乳酸分別與足量的鈉、碳酸氫鈉溶液完全反應,產生氣體體積之比為1∶1(同溫同壓)。乳酸的結構簡式可能是（ ）

A. CH3OCH2COOH B. CH3CH(OH)COOH

C. CH3COOCH2OH D. HCOOCH2OCH3

【答案】B

【解析】試題分析：4個選項的分子式均與乳酸的分子式相同。鈉可以與醇、羧酸反應生成氫氣，而碳酸氫鈉溶液只能與羧酸反應產生二氧化碳。A. 等質量的CH3OCH2COOH分別與足量的鈉、碳酸氫鈉溶液完全反應，產生氣體體積之比為1∶2(同溫同壓)；B. 等質量的 CH3CH(OH)COOH分別與足量的鈉、碳酸氫鈉溶液完全反應，產生氣體體積之比為1∶1(同溫同壓)；C. CH3COOCH2OH只能與鈉反應產生氫氣，不與碳酸氫鈉溶液反應；D. HCOOCH2OCH3與鈉、碳酸氫鈉溶液均不反應。綜上所述，乳酸的結構簡式可能是CH3CH(OH)COOH，B正確，本題選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，可以作為證據的是

①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應

④經測定，鄰二甲苯只有一種結構

⑤經測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等

A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③ D. ①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動性。制備時將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質粒子直徑為5.5～36 nm的磁流體。下列說法正確的是

A. 該分散系很不穩(wěn)定

B. 所得的分散系屬于膠體

C. 所得的分散系中分散質為Fe2O3

D. 當一束強可見光通過該分散系時不會出現光亮的“通路”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是（ ）

A. 23gC2H6O含C-H鍵數目一定為3NA

B. 標準狀況下,22.4LCH3Cl含氫原子數目為3NA

C. 1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中NH4+數目小于NA

D. 電解法精煉銅時,陽極溶解32g,轉移電子數一定為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要250 mL 2 mol/L的稀H2SO4，現用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙。

（1）制稀H2SO4時，還缺少的儀器是______________________。

（2）經計算，需量取濃H2SO4的體積為___________。量取濃硫酸時應選用_________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格)的量筒。

（3）配制溶液過程中下列操作能引起所配溶液濃度偏高是（__________） 。

A.量取濃硫酸時俯視讀數

B.量取濃硫酸后的量筒未洗滌，內壁殘留的溶液未轉移到燒杯中

C.未冷卻到室溫就定容

D.定容時俯視讀數

E. 定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，繼續(xù)用膠頭滴管加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知FeS溶于鹽酸中，生成FeCl2和H2S氣體�，F將8.8g FeS固體置于200mL、2.0molL﹣1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10molL﹣1，假定溶液體積不變，試計算：

（1）收集到標準狀況下H2S氣體的體積________________

（2）溶液中Fe2+物質的量濃度________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上次磷酸(H3PO2)常用于化學鍍銀,發(fā)生的反應如下:____Ag++___ H3PO2+___H2O→____Ag↓+____ H3PO4+___H+

請回答下列問題:

（1）H3PO2中，P元素的化合價為_____；該反應中，H3PO2作_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

（2）上述離子方程式中，各物質的化學計量數分別為___________。

（3）若反應中生成10.8gAg，則轉移的電子數為__________。

（4）H3PO2是一元中強酸，寫出其與足量NaOH溶液反應的離子方程式:________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明的溶液，只能由Na+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的若干種組成，對該溶液進行如下實驗：①取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成：②然后向上述反應后的溶液中繼續(xù)加入AgNO3溶液，有白色沉淀析出。根據上述實驗完成下列問題：

（1）溶液中一定不能大量存在的離子是____________。

（2）溶液中一定能大量存在的離子是_____________。

（3）溶液中可能大量存在的離子是____________。

（4）寫出上述實驗步驟中的離子方程式①___________________，②_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】19世紀末，被認為是稀罕的貴金屬鋁，價格大大下降，這是因為發(fā)現了 ( )

A.大量鋁土礦B.電解氧化鋁制取鋁的方法

C.用金屬鈉還原氧化鋁的方法D.無水氯化鋁與鉀制取鋁的方法

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