Question

某同學(xué)用12.5mol/L的濃鹽酸配制500mL 1mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸

 

mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

 

、

 

等．
（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為

 

g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；
（2）依據(jù)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液使用的儀器判斷解答；
（3）依據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式計算．

解答： 解：（1）稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃溶液的體積為V，則12.5mol/L×V=500mL×1mol/L，解得V=40.0mL，故答案為：40.0；
（2）用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液使用的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
所以還需要的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；
（3）鋅與鹽酸反應(yīng)離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
則Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
1mol 2mol     22.4L
n（Zn）n（H⁺） 0.896L
解得：n（Zn）=0.04mol，鋅的質(zhì)量m=0.04mol×65g/mol=2.6g；
n（H⁺）=0.08mol，反應(yīng)后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度c=

1mol/L×0.1L-0.08mol

0.1L

=0.2mol/L，
故答案為：2.6；0.2mol/L．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，和離子方程式的相關(guān)計算，題目難度不大，明確配制過程、明確反應(yīng)物質(zhì)之間量的關(guān)系式解題關(guān)鍵．