Question

一定溫度下，有SO₂和SO₃組成的混和氣體70.4g，硫原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為1：2.4，則混合氣體中硫元素的質(zhì)量為

32g

，SO₂的體積分?jǐn)?shù)為

60%

．

Answer 1

分析：設(shè)SO₂為xmol，SO₃為ymol，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系及物質(zhì)的量來(lái)關(guān)系來(lái)列式計(jì)算，然后計(jì)算S的質(zhì)量及SO₂的體積分?jǐn)?shù)，以此來(lái)解答．

解答：解：SO₂和SO₃組成的混和氣體70.4g，硫原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為1：2.4，
設(shè)SO₂為xmol，SO₃為ymol，則

64x+80y=70.4 x+y 2x+3y = 1 2.4

，解得x=0.6mol，y=0.4mol，
混合氣體中硫元素的質(zhì)量為（0.6mol+0.4mol）×32g/mol=32g，
SO₂的體積分?jǐn)?shù)為

0.6mol

0.6mol+0.4mol

×100%=60%，
故答案為：32g；60%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，題目難度不大．