【題目】以粗硅(含硅、硼等)為原料制取四氯化硅(SiCl4)的裝置示意圖如下:

已知:①SiCl4遇水易反應(yīng);BCl3SiCl4互溶。

②高溫下硅、硼與氯氣反應(yīng)后所得物質(zhì)的部分性質(zhì)如表:

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

沸點/

57.7

12.8

熔點/

-70.0

-107.2

1)裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___

2)用濕潤的淀粉KI試紙可以檢驗Cl2,寫出表示該反應(yīng)原理的離子方程式:___

3)裝置B中飽和食鹽水的作用是___。

4)裝置D中收集到的物質(zhì),可用___方法分離出純凈的SiCl4。

5)裝置E中應(yīng)裝入的試劑名稱是___,其作用有___、___

【答案】分液漏斗 Cl22II22Cl 除去Cl2中的HCl 蒸餾 堿石灰 除去尾氣中的氯氣 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入U型管內(nèi),與四氯化硅發(fā)生反應(yīng)

【解析】

由制備四氯化硅的實驗流程可知,A中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣,制取的氯氣中混有HCl,需要用B中飽和食鹽水除去HClC裝置中濃硫酸干燥氯氣;裝置DSi與氯氣加熱反應(yīng)生成四氯化硅;SiCl4遇水易反應(yīng),氯氣有毒,需要用E中堿石灰吸收氯氣及空氣中水蒸氣;雜質(zhì)BCl3SiCl4的沸點相差較大,可用蒸餾的方法分離,據(jù)此解答。

1)裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗,

故答案為:分液漏斗;

2)氯氣能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì),淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),用濕潤的淀粉KI試紙可以檢驗Cl2,發(fā)生反應(yīng)為:Cl22II22Cl;

3)制取的氯氣中混有HCl,需要用B中飽和食鹽水除去HCl,

故答案為:除去Cl2中混有的HCl

4)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)沸點數(shù)據(jù)可知,BCl3SiCl4的沸點相差較大,可用蒸餾的方法分離出純凈的SiCl4;

5)由于SiCl4遇水易反應(yīng),且氯氣有毒,需要用裝置E中堿石灰吸收剩余的氯氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入U形管,

故答案為:堿石灰;除去尾氣中的氯氣;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入U型管內(nèi),與四氯化硅發(fā)生反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的(  )

A. 實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH32NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

B. 銅與濃硝酸反應(yīng): 3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C. 氨水與FeCl3反應(yīng):3OH + Fe3+ Fe(OH)3

D. 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-SO2H2O===2HCOSO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:

A、B、CD、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

其中AB是分子式均為C3H7Br的兩種同分異構(gòu)體。根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,填寫下列空白:

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:B___________、C________________;

(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型

①A―→E__________________________________________;____

②B―→D _________________________________________; ____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題:

1)鈷元素在周期表中的位置是_______,其價電子排布式為______。

2)第四電離能大小:I4(Fe)> I4(Co),從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是____

3)取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水,加入足量硝酸銀溶液,產(chǎn)生3mol白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡(luò)離子形狀為正八面體。

①根據(jù)上述事實推測原配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為_______

②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng),并釋放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;生成氣體分子的中心原子雜化方式為____。

4)經(jīng)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn),晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示,則該堆積方式屬于_____,若該堆積方式下鈷原子的半徑為r,則該晶體的空間利用率為______(列出表達(dá)式并寫出最終結(jié)果)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,一定屬于同系物的是

A. CH3ClC2H5ClB.

C. CH3COOHCH3CH2OHD. C5H10C6H12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到,在半導(dǎo)體加工,太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO HNO3,請根據(jù)要求回答下列問題:

1)寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________。反應(yīng)過程中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

2)寫出三氟化氮與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________

3NF3是一種無色、無臭的氣體,但一旦NF3在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_____________________________________

4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產(chǎn)物除H2O外,還有另三種鈉鹽:_________________________________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84。回答下列問題:

1)下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號)________。

aC7H12O2 bC6H14 cC6H14O dC7H14O3

2)若鏈烴A分子中所有的碳原子共平面,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;

3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰,峰面積比為321,且不存在順反異構(gòu)體,則A的名稱為_____

4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖所示是組成人體細(xì)胞的主要元素及其比例,下列敘述錯誤的是

A.圖中所示為細(xì)胞鮮重中元素的比重

B.圖中含有的元素在非生物界也可以找到

C.細(xì)胞失去大部分水分后,碳元素比例最大

D.因為氧元素含量最多,所以氧是“生命的核心元素”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1mol·L1NaOH溶液450mL0.5mol·L1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。

(2)配制0.1mol·L1NaOH溶液操作步驟如下:

①把稱量好的NaOH`固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;

②把所得溶液冷卻至室溫,再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中;

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切;

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;

⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。

操作步驟的正確順序為__________(填序號)。

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度______________0.10mol·L1(大于”“等于小于,下同)。若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度__________0.10mol·L1。

(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL、15mL20mL、50mL的量筒,應(yīng)選用__________mL的量筒最好。

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