2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述

   反應(yīng) PCl3(g)+Cl2(g)＝PCl5(g)，達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走

   1.0molPCl3  和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（  ）

          A. 0.40mol              B.小于0.20mol 

          C.0.20mol               D.大于0.20mol,小于0.40mol   

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)有29.2gHCl參加反應(yīng)時(shí)，請(qǐng)回答：

（1）生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？

（2）將Cl2全部用Ca(OH)2吸收，可得漂白粉多少克？                                                                        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液，反應(yīng)完成后生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO氣體，再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol·L－1 NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下，所加入NaOH溶液體積最少是(　　)。

       A．450 mL                 B．500 mL

       C．400 mL                 D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用3g鐵粉與30ml，3mol/L的鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若要加快產(chǎn)生氫氣的速率

     可采取措施是(   )

     A．改用濃H2SO4            B．改用6mol/L的鹽酸

     C．改用6mol/L的HNO3           D．改用6g的鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁

   性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出

   現(xiàn)血紅色．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：　      　E：　     　N：　      �。�

（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中，可能觀察到的現(xiàn)象：

  　                                                                     

（3）按要求寫(xiě)方程式：

  B和R反應(yīng)生成N的離子方式：　                             �。�

   M→W的離子方程式：　                                 �。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣

   中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，

   下列說(shuō)法不正確的是（    ）

      A.正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-－＝4OH-－                  

      B.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

      C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

      D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品， 不宜選用真空袋裝，而應(yīng)采用充氣袋裝。 下列氣體中最不應(yīng)該充入的是

A. 氮?dú)?nbsp;       B. 二氧化碳        C. 空氣        D. 氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO，下列有關(guān)敘述中，正確的是:

①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無(wú)色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。

②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：

2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO

④海水提溴過(guò)程中，用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為

3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-

A、  ②   ④         B 、  ①  ③        C 、  ②  ③       D、 ①  ④

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