下列敘述中正確的是  （    )

A．明礬、硫酸鐵都可以用于凈水，但凈水原理不同
B．粗鋁做陽極，硫酸鋁溶液做電解液，電解精煉鋁
C．工業(yè)制硫酸中，將黃鐵礦粉碎是為了提高黃鐵礦的平衡轉(zhuǎn)化率
D．含有最高價(jià)元素的化合物，不一定有強(qiáng)氧化性

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1
B．溫度相同時(shí)，在弱酸溶液和強(qiáng)堿稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw相同
C．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D．中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－，橫坐標(biāo)表示加入NaOH的體積）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí)，c (Na+)+ c(H+)="2" c(A2－)+c(OH－)
B．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
C．滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時(shí)，V(NaOH)<20mL
D．HA－的電離程度小于水解程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氫氧化鈉溶液（II），下列說法正確的是(    )

A．I和II中H2O的電離程度不相等
B．將I稀釋l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均減小
C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），則氫氧化鈉一定過量
D．I和II等體積混合后，溶液中離子濃度大小為c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(  )

A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知下表為250C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下圖表示常溫時(shí)，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。依據(jù)所給信息，下列說法正確的是

CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10-5
Ka=3．0×10-8
Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11
 
A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：
C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c>a>b
D．圖像中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)
B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1
C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)
D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列選項(xiàng)合理的是 （   ）
A．pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對于所得溶液中離子濃度大小關(guān)系
可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說法不正確的是：

A．CaCO3的溶解度小于CaSO4
B．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動
C．沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān)
D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個沉淀溶解平衡

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案