X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子內(nèi)各原子最外層電子都滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(     )

A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W > Y > Z > X

B．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一個(gè)分子中，所含的共用電子對(duì)數(shù)相等

C．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物

D．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)說(shuō)法不正確的是(　　)

A．苯的鄰位二溴代物只有一種能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替的排布

B．乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴單質(zhì)能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵

C．甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)

D．1 mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.5 mol氫氣，可證明乙醇分子中只有一個(gè)羥基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)校課外活動(dòng)小組僅有一大一小兩試管和氫氧化鈉溶液。甲、乙兩個(gè)同學(xué)找來(lái)鋁制廢牙膏皮，各自設(shè)計(jì)了一套裝置如下圖，制取并收集一試管氫氣。

(1)哪個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置比較合理？____(填“甲”或“乙”)，另一設(shè)計(jì)裝置不合理的原

因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用比較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿(mǎn)收集氫氣的試管，應(yīng)該采取的措施是

________________________________________________________________________。

(3)還可以用哪些常見(jiàn)物品和試劑代替廢牙膏皮和氫氧化鈉溶液完成實(shí)驗(yàn)？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)測(cè)定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實(shí)驗(yàn)如下所述。取10支大試管，依次盛水90%(體積分?jǐn)?shù))、80%……再用排水集氣法收集H2，而后分別把試管口移近酒精燈火焰，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

H2體積分?jǐn)?shù)/%

90

80

70

60～20

10

5

空氣體積分?jǐn)?shù)/%

10

20

30

40～80

90

95

點(diǎn)燃現(xiàn)象

安靜

燃燒

安靜

燃燒

弱爆炸

強(qiáng)爆炸

弱爆炸

不燃燒

不爆炸

由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果評(píng)價(jià)：用向下排空氣法收集H2，保持試管倒置移近火焰，如果只發(fā)出輕微的“噗聲”，表示收集的H2已純凈的說(shuō)法的真正涵義：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于可逆反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是   (　　)。

A．加入催化劑，平衡正向移動(dòng)

B．在恒溫、恒容條件下，加入氫氧化鈉，平衡不移動(dòng)

C．在恒溫、恒壓條件下，通入He氣，平衡不移動(dòng)

D．降溫，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：

xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH<0

在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝______________________。

(2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

(3)0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(4)推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。

①減壓　②增大A的濃度�、墼龃驝的量�、苌郎亍、萁禍亍、藜哟呋瘎�

(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CO和H2的混合氣體俗稱(chēng)合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天

然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣。

⑴ 已知：CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和

－283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時(shí)的能量變化為44.0kJ。用1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的

甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣所需的熱量為                （保留整數(shù)）。

⑵ 在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測(cè)得

   CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/min
 

濃度
 

物質(zhì)
 
   

0

1

2

3

4

CH4

0.2mol·L－1

0.13 mol·L－1

0.1 mol·L－1

0.1 mol·L－1

0.09 mol·L－1

H2

0 mol·L－1

0.2 mol·L－1

0.3 mol·L－1

0.3 mol·L－1

0.33 mol·L－1

①計(jì)算該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K                    。

②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是                        （只填一種條件的改變即可）。

⑶ 已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1         X2(填“=”、“>”或“<”下同)。

②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P1         P2。

⑷ 以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：

①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                             。

②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

 的體積為8.96L，放電過(guò)程中沒(méi)有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是(　　)

A．H2O的電子式為H＋[H]－

B．4℃時(shí)，純水的pH＝7

C．DO中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D．273 K、101 kPa，水分子間的平均距離d：d(氣態(tài))>d(液態(tài))>d(固態(tài))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氨氣是重要的化工原料

（1）已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H= +180.5kJ·mol-1

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）   △H= -905kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）    △H= -483.6kJ·mol-1

寫(xiě)出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式：                   ；如果在1L密閉容器中，3mol NH3 在等溫條件下充分反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)的反應(yīng)熱為92.4kJ ，則在這段時(shí)間內(nèi)v(H2)=          ；保持溫度不變，將起始NH3的物質(zhì)的量調(diào)整為8mol，平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為                 。

（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：              ，

科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是           （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                          。

（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可采用的是     （填字母代號(hào)）。

a．增大壓強(qiáng)    b．適當(dāng)升高溫度    c．增大O2的濃度    d．選擇高效催化劑

（4）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開(kāi)始產(chǎn)生沉淀時(shí)(不考慮溶液體積變化)，溶液中的NH3·H2O的濃度為        {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各項(xiàng)中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是 (       )

A．由于鍵能EN≡N> ECl-Cl，故單質(zhì)的沸點(diǎn)：N2>Cl2

B．由于分子中可電離的H+個(gè)數(shù)H2SO4> CH3COOH，故兩者的酸性：H2SO4>CH3COOH

C．由于元素的非金屬性N>P，故氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3

D．由于金屬性Fe>Cu， 故還原性Fe2+>Cu

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