液態(tài)有機物X，其相對分子質(zhì)量小于150。11.8 g該有機物在20 L的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物只有二氧化碳和水。燃燒后氣體通過濃硫酸，剩余氣體體積為17.76 L，當通過堿石灰時體積減少了11.2 L(氣體體積均折算成標準狀況下的體積)。在濃硫酸作用下1 mol有機物X失去1 mol水生成有機物Y，Y為環(huán)狀結構且無支鏈。

通過計算完成下列問題：

（1）有機物X的相對分子質(zhì)量_________；

（2）X的結構簡式：____________________________________；

（3）Y的結構簡式：____________________________________。

（1）118

（2）HOCH2CH2CH2CH2COOH

解析：根據(jù)題意11.8 g有機物燃燒產(chǎn)生了0.5 mol CO2，V（CO2）=11.2 L，余V（O2）=17.76 L-11.2 L=6.56 L，消耗氧氣：

除C消耗O2 0.5 mol外，另有0.4 mol H消耗了0.1 mol O2，該有機物可暫寫為C0.5H0.4(H2O)m；

m=(11.8 g-0.5 mol×12 g·mol-1-0.4 mol×1 g·mol-1)/18 g·mol-1=0.3 mol

即C0.5H0.4(H2O)0.3。整理該分子式為C5H10O3，其相對分子質(zhì)量為118小于150，符合題意。該有機物在濃硫酸作用下脫水形成環(huán)狀物——內(nèi)酯，應既有羧基，又有羥基。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有四種短周期元素，它們的結構、性質(zhì)等信息如下表所述：
元素 結構、性質(zhì)等信息
X 構成有機物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體
Y 短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質(zhì)液態(tài)時可用作核反應堆的傳熱介質(zhì)
Z 與Y同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
M 海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑
請根據(jù)表中信息填寫：
（1）X元素在周期表中的位置
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
；其相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作
燃料
燃料
．
（2）工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是（用化學方程式表示）
2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
（3）Y離子半徑比Z離子的半徑
大
大
（填“大”或“小”）
（4）Z的單質(zhì)和氧化鐵反應可用于野外焊接鋼軌，該反應屬于
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的化學方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（5）舉出實例說明M的非金屬性比X強（用化學方程式表示）
Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（13分）已知W、X、Y、Z為四種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。其中W形成的單質(zhì)是自然界中最輕的氣體；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；元素是地殼中含量最多的元素；Z元素是短周期中原子半徑最大的元素。回答下列問題：

（1）X6W6的結構簡式為        ，分子空間構型為         。

（2）Y與Z形成的兩種常見化合物的電子式分別為      和        

（3）由W、X、Y三種元素形成的最簡式為XW2Y的化合物有A和B兩種，

其中A的相對分子質(zhì)量是60，是日常生活中的一種調(diào)味品的主要成分，則A的結構簡式為            ；B的相對分子質(zhì)量是A的3倍，在正常人的血液里含有0.1%的B，則B的分子式          。將B物質(zhì)的溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱，觀察到得現(xiàn)象是           。

（4）將B在酒化酶的作用下可制得另外一種具有特殊香味的液態(tài)有機物C，同時得到一種能導致溫室效應的氣體。寫出該反應的化學方程式                                        

（5）C是一種可以再生的清潔燃料，寫出其燃燒的化學方程式                                                               。

C還可以在Cu或Ag的催化作用下被氧氣氧化成具有刺激性氣味的液體，該反應的化學方程式為                                                  。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年黑龍江省五大連池市高級中學等五校聯(lián)誼高一下學期期末考試 題型：填空題

（13分）已知W、X、Y、Z為四種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。其中W形成的單質(zhì)是自然界中最輕的氣體；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；元素是地殼中含量最多的元素；Z元素是短周期中原子半徑最大的元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X6W6的結構簡式為       ，分子空間構型為         。
（2）Y與Z形成的兩種常見化合物的電子式分別為     和        
（3）由W、X、Y三種元素形成的最簡式為XW2Y的化合物有A和B兩種，
其中A的相對分子質(zhì)量是60，是日常生活中的一種調(diào)味品的主要成分，則A的結構簡式為           ；B的相對分子質(zhì)量是A的3倍，在正常人的血液里含有0.1%的B，則B的分子式         。將B物質(zhì)的溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱，觀察到得現(xiàn)象是           。
（4）將B在酒化酶的作用下可制得另外一種具有特殊香味的液態(tài)有機物C，同時得到一種能導致溫室效應的氣體。寫出該反應的化學方程式                                        
（5）C是一種可以再生的清潔燃料，寫出其燃燒的化學方程式                                                               。
C還可以在Cu或Ag的催化作用下被氧氣氧化成具有刺激性氣味的液體，該反應的化學方程式為                                                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆四川省資陽市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（18分）透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶，制備它的一種配方中含有下列三種物質(zhì)

甲                 乙                  丙

（1）下列試劑能與甲反應而褪色的是（填序號）               。

①溴的CCl4溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③石蕊試液  ④含酚酞的燒堿溶液  ⑤FeCl3溶液

寫出由甲在稀硫酸作用下水解的化學反應方程式：                                                 

（2）乙可以由淀粉通過下列轉(zhuǎn)化制得（其中A、B、C、D均為有機物）：

i．上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的條件X是                           。

ii．物質(zhì)A常用新制Cu(OH)2來檢驗，其主要的反應原理用化學方程式可表示為：                                                                             

iii．上述轉(zhuǎn)化過程中屬于水解反應類型的有         個。

iv．D是一種液態(tài)鹵代烴，已知其密度為ρ g/cm3 為測定其相對分子質(zhì)量，擬實驗步驟如下：

第一步：準確量取該鹵代烴V mL；

第二步：在錐形瓶中加入過量的稀NaOH溶液，塞上連有長玻璃管的塞子，加熱；

第三步：反應完成后冷卻溶液，加稀HNO3酸化；

第四步：滴加過量AgNO3溶液得淺黃色沉淀；

第五步：過濾，洗滌，干燥稱重得固體m克。請回答：

a．該鹵代烴中所含官能團的名稱是              。

b．該鹵代烴的相對分子質(zhì)量用含ρ、V、m的代數(shù)式可表示為                      。

c．如果在第三步中加入稀HNO3的量不足，則測得相對分子質(zhì)量將           （填“偏大”，“偏小”或“無影響”）。

d．寫出D→乙的化學反應方程式：                                                                       

（3）化合物丙中含氧為29.09%，相對分子質(zhì)量不超過120，在空氣中完全燃燒時，只生成CO2和H2O，經(jīng)實驗檢測得知丙還具有下列結構和性質(zhì)特點：

①核磁共振氫譜檢測只有兩種吸收峰，且峰面積之比1∶2；

②與FeCl3溶液作用顯紫色。

寫出丙與Na2CO3反應的化學方程式：                                                                         

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案