Question

通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

• A、CH₄和NH₄⁺是等電子體，鍵角均為60°
• B、B₃N₃H₆和苯是等電子體，1molB₃N₃H₆和苯均有6mol非極性鍵
• C、CH₄和P₄均為正四面體結(jié)構(gòu)，故二者是等電子體
• D、BF₃和CO₃^2-是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)

Answer 1

考點：“等電子原理”的應(yīng)用

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：A、CH₄和NH₄⁺原子總數(shù)為5，價電子總數(shù)都為8，是等電子體，為正四面體結(jié)構(gòu)；
B、B₃N₃H₆和苯原子總數(shù)為12，價電子總數(shù)都為30，是等電子體，B₃N₃H₆中不含非極性鍵；
C、CH₄和P₄原子總數(shù)為分別為5和4，不是等電子體；
D、BF₃和CO₃^2-原子總數(shù)為4，價電子總數(shù)都為24，是等電子體，BF₃成3個σ鍵，B原子不含孤對電子，采取sp²雜化，為平面正三角形．

解答： 解：A、CH₄和NH₄⁺原子總數(shù)為5，價電子總數(shù)都為8，是等電子體，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′，故A錯誤；
B、B₃N₃H₆和苯原子總數(shù)為12，平面三角形，價電子總數(shù)都為30，是等電子體，B₃N₃H₆中不含非極性鍵，故B錯誤；
C、CH₄和P₄原子總數(shù)為分別為5和4，不是等電子體，故C錯誤；
D、BF₃和CO₃^2-原子總數(shù)為4，價電子總數(shù)都為24，是等電子體，BF₃成3個σ鍵，B原子不含孤對電子，采取sp²雜化，為平面正三角形，等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，故CO₃^2-也為平面正三角形，故D正確；
故選D．

點評：本題考查等電子體判斷、空間結(jié)構(gòu)等，難度中等，注意離子價電子總數(shù)計算用原子的價電子總數(shù)-離子所帶的電荷．