Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2，元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽離子E+的電子層結構與Ne的電子層結構相同，試回答：

（1）它們的元素名稱是：A B C D E 。

（2）A與B的化合物以 鍵結合，寫出BA4的電子式 ；

C和E的化合物以 鍵結合，寫出E2C的電子式 ；

（3）A、B、C、E的原子半徑從大到小的順序為(寫元素符號) ；

（4）寫出A和C的化合物（A2C）與C和E的化合物（E2C2）反應的化學方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）氫，碳，氧，硫，鈉；

（2）共價，，離子，，

（3）Na>C>O>H；

（4）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2。

【解析】試題分析：（1）元素A的一種原子無中子，則A為H，B、C都是第二周期元素，且能生成無色無嗅的氣體BC2，則該氣體為CO2，即B為C，C為O，D和C為用主族元素，則D為S，元素E的陽離子E+的電子層結構與Ne的電子層結構相同，說明E在Ne的下一周期，即E為Na；

（2）C和H構成的烴，以共價鍵的形式存在，甲烷的電子式為：，C和E形成化合物有Na2O和Na2O2，其Na2O的電子式為；

（3）微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，相同電子層數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑越小，三看電子數(shù)，相同的電子層數(shù)和原子序數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大，半徑的大�。海�Na>C>O>H；

（4）過氧化鈉和二氧化碳反應的方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2。