鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知20s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則20s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A、0.03 mol/（ L?s）
B、0.03mol/（ L?min）
C、0.01 mol/（ L?min）
D、0.01 mol/（ L?s）
考點：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：
分析：根據(jù)v=
△c
△t
計算v（H2SO4），鋁與硫酸發(fā)生反應(yīng)2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行計算．
解答： 解：20s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，所以v（H2SO4）=
0.6mol/L
20s
=0.03mol/（L?s），
鋁與硫酸發(fā)生反應(yīng)2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，
所以v[Al2（SO4）3]=
1
3
v（H2SO4）=
1
3
×0.03mol/（L?s）=0.01 mol/（L?s），
故選D．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)子核磁共振譜（1H-NMR）是研究有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的有效方法之一，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在1H-NMR譜上都給出了相應(yīng)的峰（信號），峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比．那么甲酸乙酯（HCOOCH2CH3）在1H-NMR譜中的信號和強(qiáng)度分別應(yīng)該是（　�。�
A、三個信號，強(qiáng)度之比為3：2：1
B、兩個信號，強(qiáng)度之比為1：1
C、兩個信號，強(qiáng)度之比為3：1
D、三個信號，強(qiáng)度之比為1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（　�。�
A、自然界中存在鹵素單質(zhì)
B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點升高
C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)
D、隨核電荷數(shù)增加，氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+O2═2NO，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)速率的（假定改變下列條件時溫度不變）（　　）
A、縮小體積使壓力增大
B、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大
C、壓強(qiáng)不變充入He氣
D、減小壓強(qiáng)使體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列變化過程中破壞的作用力名稱填在橫線上：
（1）NaOH熔化
 
   （2）干冰升化
 

（3）SiO2熔化
 
 （4）HCl溶于水
 

（5）NaCl溶于水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)說法中不正確的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴有能量釋放出來
B、化學(xué)反應(yīng)的基本特征是有新物質(zhì)生成
C、化學(xué)反應(yīng)的過程實際上是一個舊鍵斷裂，新鍵生成的過程
D、在一確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說法正確的是?（　�。�
A、非金屬性：Y＞Z＞M
B、原子半徑：M＞Z＞Y
C、Z元素最高價氧化物的對應(yīng)水化物的濃溶液具有強(qiáng)氧化性和不揮發(fā)性
D、三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子
B、在18g
 
18
 
O2中含有NA個氧原子
C、1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D、含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為mol．L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解．
（1）利用反應(yīng)Ca（s）+O2
  △  
.
 
CaO2（s），在純氧條件下，制取CaO2的裝置示意圖1如下：

請回答下列問題：
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；儀器a的名稱為
 
；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是
 
．儀器安裝后應(yīng)進(jìn)行的實驗操作：a．通入氧氣   b．檢查裝置氣密性   c．加入藥品   d．停止通氧氣   e．點燃酒精燈  f．熄滅酒精燈  g．冷卻至室溫，正確的操作順序為
 
．
②完全反應(yīng)后，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
14.8015.0815.25
據(jù)此可判斷m2與理論值不符，則產(chǎn)物中的雜質(zhì)可能是
 
．
（2）利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O+2NH4+，在堿性環(huán)境中，制取CaO2的流程示意圖3如下：

請回答下列問題：
①主反應(yīng)中，NH3?H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是
 
；該反應(yīng)所需的條件及操作為
 
（填字母）．
a．把氯化鈣溶液逐滴加入過氧化氫-氨水溶液中
b．把過氧化氫-氨水溶液逐滴加入氯化鈣溶液中
c．滴加時先攪拌后靜置，觀察晶體析出
d．滴加時不停攪拌，直至晶體完全析出
e．反應(yīng)體系熱水浴加熱
f．反應(yīng)體系冰水浴冷卻
洗滌CaO2?8H2O晶體時，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為
 
；濾液循環(huán)使用時需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
②利用反應(yīng)2CaO2
 ＞350℃ 
.
 
2CaO+O2↑測量產(chǎn)品中CaO2含量時，停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置示意圖2：若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測量結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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