【題目】砷及其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲(chóng)劑與多種合金中,其中三氧化二砷(AS2O3)被稱為砒霜,是一 種毒性很強(qiáng)的物質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)As在元素周期表中的位置是_____________,AsH3的電子式_________。
(2)一定條件下,雄黃(As4S4)與As2O3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若該反應(yīng)中1mol As4S4(其中As元素的化合價(jià)為+2)參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移28mole-,則物質(zhì)a為_________(填化學(xué)式)。
(3)焦炭真空冶煉砷時(shí)需加入催化劑,其中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
反應(yīng) I .As2O3(g) +3C(s) 2As(g) +3CO(g) =a kJ· mol-1
反應(yīng) II.As2O3(g) +3C(s) As4(g) +3CO(g) =b kJ ·mol-1
反應(yīng)III.As4(g) 4As(g)
① =_________kJ ·mol-1 (用含a,b的代數(shù)式表示)。
②反應(yīng)中催化劑的活性會(huì)因?yàn)榉磻?yīng)II[生成As4(g)]的發(fā)生而降低,同時(shí)存在的反應(yīng)III可使As4(g)的量減少。已知催化劑X、Y的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
反應(yīng)II | 反應(yīng)III | ||
活化能/ (kJ ·mol -1 ) | 催化劑X | 56 | 75 |
催化劑Y | 37 | 97 |
由表中數(shù)據(jù)判斷催化劑X_______ (填“優(yōu)于”或“劣于”)催化劑Y。
(4)298 K 時(shí),將 20mL 3xmol·L-1 Na3AsO3溶液、20 ml 3xmol·L-l I2溶液和 20mL 6xmol· L-l NaOH 溶液混合(忽略溶液體積變化),發(fā)生反應(yīng):(aq) +I2(aq) +2OH-(aq) (aq) +2I-(aq) +H2O(l)。溶液中 c()與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______ (填標(biāo)號(hào))。
a.v(I- ) =2v( )
b.溶液的c(OH-)不再發(fā)生變化
c.c(I-) =ymol· L-1
d.c()/c()不再發(fā)生變化
e.c(Na+) =5xmol· L-1
②tm min時(shí),v正()_______ (填“大于”“小于”或“等于”)v逆( )。
③tm min時(shí)v逆( ) _______ (填“大于”“小于”或“等于”)tn時(shí)v逆( ),理由是___________________。
【答案】第四周期第ⅴA族 SO2 2a-2b 優(yōu)于 bd > < tm時(shí)生成物濃度較低
【解析】
(1)As是33號(hào)元素,根據(jù)其核外電子排布規(guī)律確定元素周期表中的位置;AsH3是共價(jià)化合物,據(jù)此寫(xiě)出電子式;
(2)根據(jù)題給信息,結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律確定反應(yīng)中消耗氧氣的量,根據(jù)原子守恒確定產(chǎn)物的化學(xué)式;
(3)①根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算;
②反應(yīng)的活化能越小,反應(yīng)速率越快,根據(jù)表格數(shù)據(jù)和題給信息(反應(yīng)中催化劑的活性會(huì)因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Ⅱ(生成As4)而降低,同時(shí)存在的反應(yīng)Ⅲ使As4量減少),相對(duì)于催化劑Y,使用催化劑X時(shí),反應(yīng)Ⅱ(生成As4)的活化能更大,生成As4的反應(yīng)速率小,從而降低副反應(yīng)Ⅱ的進(jìn)行程度,并且反應(yīng)Ⅲ活化能相對(duì)較小,消耗As的反應(yīng)速率大,使As4盡可能轉(zhuǎn)化為As;
(4)①根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度保持不變進(jìn)行平衡狀態(tài)的分析;
②結(jié)合圖像分析,反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始進(jìn)行,tm時(shí)反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行;
③結(jié)合圖像分析,tm時(shí)AsO43-的濃度比tn時(shí)小,所以逆反應(yīng)速率v(tm)<v(tn)。
(1)As是33號(hào)元素,在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤA族,AsH3是共價(jià)化合物,電子式為,故本題答案為:第四周期第ⅴA族;;
(2)若該反應(yīng)中1mol As4S4參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移28mole-,則消耗了7mol氧氣,則化學(xué)方程式為:As4S4+7O2=2As2O3+4SO2,物質(zhì)a為SO2,本題答案為:SO2;
(3)①反應(yīng) I .As2O3(g) +3C(s)2As(g) +3CO(g) =a kJ· mol-1
反應(yīng) II.As2O3(g) +3C(s)As4(g) +3CO(g)=b kJ ·mol-1
反應(yīng)III.As4(g)4As(g)
由蓋斯定律有:反應(yīng)III=反應(yīng)Ⅰ×2-反應(yīng)Ⅱ×2,得到As4(g)4As(g)=(2a-2b)kJ ·mol-1,故答案為2a-2b;
②反應(yīng)的活化能越小,反應(yīng)速率越快,根據(jù)表格數(shù)據(jù)和題給信息(反應(yīng)中催化劑的活性會(huì)因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Ⅱ(生成As4)而降低,同時(shí)存在的反應(yīng)Ⅲ使As4量減少),相對(duì)于催化劑Y,使用催化劑X時(shí),反應(yīng)Ⅱ(生成As4)的活化能更大,生成As4的反應(yīng)速率小,從而降低副反應(yīng)Ⅱ的進(jìn)行程度,并且反應(yīng)Ⅲ活化能相對(duì)較小,消耗As的反應(yīng)速率大,使As4盡可能轉(zhuǎn)化為As,所以催化劑X優(yōu)于催化劑Y,本題答案為:優(yōu)于;
(4)①a.題中未指出是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率,不能判斷,a項(xiàng)錯(cuò)誤;
b.溶液的c(OH-)不變,則pH也保持不變,所以體系中各組分的濃度均不再變化,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),b項(xiàng)正確;
c.由題圖知,平衡時(shí)c(I-)=2c(AsO43-)=2y mol/L所以c(I-)=y mol/L時(shí)反應(yīng)不是平衡狀態(tài),c項(xiàng)錯(cuò)誤;
d.由于As元素的總量一定,所以c()/c()不再發(fā)生變化,c()與c()均保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),d項(xiàng)正確;
e.由離子方程式可知,鈉離子不參與反應(yīng),故鈉離子的濃度一直不變,當(dāng)c(Na+)=5xmol· L-1,不能判斷反應(yīng)是否平衡,e項(xiàng)錯(cuò)誤;
故選bd。
②反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始進(jìn)行,tm時(shí)反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行,故v(正)>v(逆),本題答案為:>;
③tm時(shí)AsO43-的濃度比tn時(shí)小,所以逆反應(yīng)速率v(tm)<v(tn),故本題答案為:<;tm時(shí)生成物濃度較低。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯乙酸(CCl3COOH)是飲用水中常見(jiàn)污染物,難以直接氧化降解。通過(guò)Fe/Cu微電池法和芬頓法可將三氯乙酸除去。
(1)pH=4時(shí),向含有三氯乙酸的水樣中投入鐵屑和銅屑,通過(guò)原電池反應(yīng)生成的活性氫原子(H)將CCl3COOH脫氯后轉(zhuǎn)化為CHCl2COOH。
①原電池反應(yīng)時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為___。
②寫(xiě)出活性氫原子(H)與CCl3COOH反應(yīng)的離子方程式:___。
③鐵屑和銅屑的總質(zhì)量一定,改變鐵屑和銅屑的質(zhì)量比,水樣中單位時(shí)間三氯乙酸的脫氯率如圖1所示,當(dāng)m(Fe)/m(Cu)大于4時(shí),鐵屑質(zhì)量越大,脫氯率越低的原因是___。
(2)取上述反應(yīng)后的溶液,向其中加入H2O2,發(fā)生圖2所示轉(zhuǎn)化,生成羥基自由基(·OH),·OH能將溶液中的CHCl2COOH等物質(zhì)進(jìn)一步脫氯除去。
①圖2所示轉(zhuǎn)化中化合價(jià)未發(fā)生變化的元素是___。
②寫(xiě)出圖2所示轉(zhuǎn)化中反應(yīng)Ⅱ的離子方程式:___。
③控制水樣的pH不同,所得脫氯率如圖3所示,當(dāng)pH>4后,脫氯率逐漸下降的原因是___。
④加入H2O2后需控制溶液的溫度,溫度過(guò)高時(shí)脫氯率減小的原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】都屬于多環(huán)烴類,下列有關(guān)它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 這三種有機(jī)物的二氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同
B. 盤烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 棱晶烷和盤烯互為同分異構(gòu)體
D. 等質(zhì)量的這三種有機(jī)物完全燃燒,耗氧量相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( )
A. (CH3)2C=CH2的名稱為2-甲基-1-丁烯
B. 丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體
C. 苯分子的碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D. CH3-CH=CH-CC-CH3分子中所有碳原子不可能在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑甚、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。能夠與1 mol該化合物發(fā)生反應(yīng)的Br2和H2的最大用量分別是( )
A.1mol、1molB.3.5mol、7mol
C.3.5mol、6molD.6mol、7mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在有機(jī)物分子中,若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),則這個(gè)碳原子被稱為“手性碳原子”,凡含有手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性,如物質(zhì)有光學(xué)活性,發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物無(wú)光學(xué)活性的是( )
①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)、谂cNaOH溶液反應(yīng) ③與銀氨溶液作用、茉诖呋瘎┐嬖谙屡c氫氣作用
A. ①③B. ②④
C. ①④D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________,名稱為____________________。
(2)A中的碳原子是否都處于同一平面?________(填“是”或“不是”);A分子是否存在順?lè)串悩?gòu)體________(填“是”或“否”)。
(3)已知A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________;反應(yīng)的類型是_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列自然現(xiàn)象能夠產(chǎn)生氮肥的是
A | B | C | D |
雷雨天氣 | 冬季霧凇 | 光照榕樹(shù) | 泥石流 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉍酸鈉(NaBiO3)是分析化學(xué)中的重要試劑,在水中緩慢分解,遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.制取鉍酸鈉
制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去),部分物質(zhì)性質(zhì)如下:
(1)C中盛放Bi(OH)3與NaOH的混合物,與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。B裝置的作用是__。
(2)當(dāng)觀察到__(填現(xiàn)象)時(shí),可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成。
(3)拆除裝置前必須先除去殘留的Cl2,以免污染空氣。除去燒瓶A中殘留Cl2的操作是:關(guān)閉__;打開(kāi)__。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品,需要的操作有_。
Ⅱ.鉍酸鈉的應(yīng)用——檢驗(yàn)Mn2+
(5)往待檢液中加入鉍酸鈉晶體,加硫酸酸化,生成Bi3+,且溶液變?yōu)樽霞t色,證明待檢液中存在Mn2+。產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為__。
Ⅲ.產(chǎn)品純度的測(cè)定
(6)取上述NaBiO3產(chǎn)品ag,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng),再用bmo1L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO4-(已知:H2C2O4+MnO4-—CO2+Mn2++H2O,未配平),當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí),消耗cmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為__(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
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