【題目】已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25 ℃)

Ka1.8×105

Ka5.0×1010

Ka1=4.3×107

Ka2=5.6×1011

請回答下列問題:

(1)25 ℃時,在某二元酸 H2A 溶液中存在的所有微粒為:H+、OH-、HA-、A2-、H2O,寫出 H2A 電離方程式_____

(2)25 ℃時,在 0.5 mol·L1 的醋酸溶液中由醋酸電離出的[H]約是_________,是該溶液 中由水電離出的[H]_____倍,醋酸的電離度為_____(填百分數(shù))

(3)寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:______________________________。

(4)25 ℃時,CH3COOH CH3COONa 的混合溶液,若測得混合液 pH=6,則溶液中[CH3COO]-[Na]=_____(填準確數(shù)值)。

(5)25 ℃時,將 a mol·L1 的醋酸與 b mol·L1 氫氧化鈉溶液等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性, a、b 表示醋酸的電離常數(shù)為_____。

【答案】H2A=H++HA- HA-H++A2- 3×10-3 mol·L1 9×108 0.6% CN+CO2+H2O===HCO3+HCN 9.9×107 mol·L1 b×107/(a-b)

【解析】

(1)根據(jù)溶液中存在的粒子種類進行分析;

(2)根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù),計算此時溶液中醋酸電離出的氫離子濃度和水電離出的氫離子濃度;

(3)根據(jù)H2CO3、HCN、HCO3的酸性強弱進行分析;

(4)根據(jù)電荷守恒進行分析;

(5) K= c(CH3COO-) c(H+)/c(CH3COOH),計算出各個量的濃度,表示出K;

(1)由于二元酸H2A溶液中存在HA-,不存在H2A分子,則說明H2A為強酸,HA-為弱酸,故其電離方程式為:H2A=H++HA- ;HA-H++A2-;

(2)醋酸中存在電離平衡,則c(CH3COO-)=c(H+)= mol/L,根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達式可得到0.5mol/L的醋酸電離出的c(H+) =3×10-3 mol/L,水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為1014/3×10-3mol/L,則由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)9×108倍;

(3)酸性強弱順序為H2CO3>HCN>HCO3,所以向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為CN-+CO2+H2O= HCO3+HCN;

(4)25℃時,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測得混合溶液pH=6,則c(H+)=10-6mol/L,c(OH-)=10-8mol/L,根據(jù)電荷守恒關(guān)系有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),則c(CH3COO-)-c(Na+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7molL-1;

(5)a mol·L1的醋酸溶液與b mol·L1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液呈中性,說明醋酸過量,醋酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈉和水,溶液中c(CH3COOH)= (a-b)/2 molL-1,達到電離平衡時,溶液呈中性,氫離子濃度是1×10-7molL-1,c(Na)=c(CH3COO-)=b/2 molL-1,K= c(CH3COO-) c(H+)/c(CH3COOH)= b×107/(a-b);

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表示細胞四種有機物的組成,依據(jù)主要功能,分析回答:

(1)A是指______;E在動物中是指_________,植物中主要是指_________

(2)F是指_____,它是由B(脂肪酸和甘油)形成的;除此之外,脂質(zhì)還包括__________。

(3)C是指________;通式是__________,C形成G過程的反應(yīng)叫_________。

(4)D是指_________,D形成____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)要求回答下列問題。

周期

A

A

A

A

A

A

A

O

2

E

H

F

I

3

A

C

D

G

R

4

B

1)十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________(填元素符號)。

2A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物,其中堿性最強的是________(填化學(xué)式)。

3I元素跟A元素形成化合物的是_____(離子或共價)化合物。并用電子式表示該化合物的形成過程_____

4G的單質(zhì)和B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________。

5)元素AF能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式 ______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列幾組物質(zhì)中,互為同位素的有__________,互為同素異形體的有__________,互為同系物的有__________,互為同分異構(gòu)體的有__________,屬于同種物質(zhì)的__________

①O2和O3 35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

⑤H2、D2和T2⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑧CH3CH(CH3)CH和CH(CH3)3

(2)含有10個及10個以下碳原子的烷烴,其一氯代物只有一種的共有4種,請寫出這4種烷烴的結(jié)構(gòu)簡式和名稱:______________、____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大.回答下列問題:

1已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應(yīng):

FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1

Fe2O3(s)+CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g)△H2

Fe3O4(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)H3

Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)H4

△H4的表達式為__________(用含△H1、△H2△H3的代數(shù)式表示)

2上述反應(yīng)在高爐中大致分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下:

溫度

250℃

600℃

1000℃

2000℃

主要成分

Fe2O3

Fe3O4

FeO

Fe

1600℃時固體物質(zhì)的主要成分為__________該溫度下若測得固體混合物中m(Fe):m(O)=35:2,則FeOCO還原為Fe的百分率為__________(設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含Fe、O元素)

3鐵等金屬可用作CO與氫氣反應(yīng)的催化劑.已知某種催化劑可用來催化反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H0.在T℃106Pa時將lmolCO3molH2加入體積可變的密閉容器中.實驗測得CO的體積分數(shù)x(CO)如下表:

t/min

0

10

20

30

40

50

x(CO)

0.25

0.23

0.214

0.202

0.193

0.193

能判斷CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)達到平衡的是__________(填序號)

a.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

cv(CO)=3v(H2) d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為__________;在T℃106Pa時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))的計算式為__________

圖表示該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系.圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是__________,理由是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生用0.10 mol·L-1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空:

實驗編號

待測鹽酸的體積(mL)

NaOH溶液的濃度(mol·L-1

滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL)

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

I、(1)滴定達到終點的標志是是______________________。

(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為___________(保留小數(shù)點后3位)。

(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用________操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(4)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有___________。

A.用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸,使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.稱量NaOH固體時,有小部分NaOH潮解

D.滴定終點讀數(shù)時俯視

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

II、硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。

已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液,____________(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH=B(OH)4,寫出硼酸在水溶液中的電離方程式_____________________。

Ⅲ、某溫度時測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11,求該溫度下水的離子積常數(shù)KW =_________

(1)圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4,量簡中液體的體積是________mL。

(2)圖II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a ,則滴定管中液體的體積(填代號)______________。

A. 是amL

B.是(50-a)mL

C. 一定大于amL

D.一定大于(50-a)mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水曬鹽是使食鹽從海水中結(jié)晶出來的一種方法,這種方法在化學(xué)上稱

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.冷卻結(jié)晶C.重結(jié)晶D.升溫結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解飽和食鹽水的實驗中,在U形管的兩端產(chǎn)生的氣體分別通入淀粉KI溶液,則一段時間后淀粉KI溶液變藍的是

A.陽極B.陰極C.負極D.正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g,取0.5V mL溶液稀釋到8V mL,則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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