決定金屬性強(qiáng)弱的是（　　）
A、1個(gè)金屬原子失去電子的多少
B、1mol金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少
C、1mol金屬失去電子的多少
D、金屬原子失去電子的難易程度
考點(diǎn)：金屬的通性
專題：元素及其化合物
分析：金屬性強(qiáng)弱取決于失去電子的難易程度，與失去電子數(shù)目無關(guān)．
解答： 解：金屬性強(qiáng)弱取決于失去電子的難易程度，失去電子越容易金屬性越強(qiáng)，失去電子越難金屬性越弱，與失去電子數(shù)目無關(guān)，例如鈉和鋁，鈉失去1個(gè)電子生成鈉離子，鋁失去3個(gè)電子生成鋁離子，但是鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬性強(qiáng)弱的判斷，明確金屬性的強(qiáng)弱取決于失電子能力是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C6H12O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇沒有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體．若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有（　�。�
A、8種B、12種
C、24種D、28種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二．

下列分析不正確的是（　�。�
A、0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L?min）
B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(C)
c(A)2c(B)
C、由T1向T2變化時(shí)，V正＞V逆
D、此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：+
催化劑
+，其實(shí)質(zhì)是發(fā)生斷裂生成卡賓（如：等）卡賓再結(jié)合生成烯烴，則分子式為C4H8和C5H10的混合烯烴發(fā)生該發(fā)生該類反應(yīng)，則新生成的有機(jī)物最多有（　�。�
A、24種B、28種
C、32種D、36種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-89.3kJ?mol-1將氫氣、甲烷按一定比例混合，所得氣體密度是相同條件下氮?dú)饷芏鹊囊话�，則9.8g該混合氣體完全燃燒放出的熱量為（　�。�
A、28.58kJ
B、82.16 kJ
C、53.58 kJ
D、89.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為NA
B、32gO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為22.4L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所占的體積約是22.4L
D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2Fel2+Cl2=2FeCl3
B、CaO+H2O=Ca（OH）2
C、2H2O2=2H2O+O2
D、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）溶液中共有
 
種不同的粒子（指分子和離子）．
（2）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是
 
，濃度為0.002mol/L的是
 
．
（3）
 
和
 
兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A
X
B
X
C
（1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住�，則X的化學(xué)式為
 
．
（2）若A的體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成；C能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅．則A與C在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為
 
．
（4）若A、C為無色溶液．B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應(yīng)為黃色，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為
 
．
（5）若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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