摩爾是（　�。﹩挝唬�
A、質(zhì)量B、密度
C、相對(duì)分子質(zhì)量D、物質(zhì)的量
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：
分析：根據(jù)物質(zhì)的量的定義、單位分析正誤．
A、質(zhì)量的單位是g、kg等；
B、密度的單位是g/ml或g/cm3；
C、相對(duì)分子質(zhì)量單位為1；
D、物質(zhì)的量是表示微觀粒子與宏觀可稱量、物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物理量，單位是摩爾．
解答： 解：A、質(zhì)量的單位是g、kg等，故A不選；
B、密度的單位是g/ml或g/cm3，故B不選；
C、相對(duì)分子質(zhì)量單位為1，省略不寫，故C不選；
D、物質(zhì)的量是表示微觀粒子與宏觀可稱量、物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物理量，單位是摩爾，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是物質(zhì)的量的單位，注意物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L純堿溶液．
（1）該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
；
為了說明上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程：
 
；
（2）同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO3 2-不超過其總量的10%．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：
 
；
（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，其中正確的是
 
；
A．c（Na+）=2c（CO3 2-）
B．c（CO3 2-）＞c（OH-）＞c（HCO3 -）＞c（H2CO3）
C．c（CO3 2-）+c（HCO3 -）=0.1mol/L
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3 -）+2c（H2CO3）
（4）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L．則：
（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是
 


（2）混合氣體中C、O原子個(gè)數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)
B、Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)
C、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
D、BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取1mL，這1mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、1mol?L-1
B、0.1mol?L-1
C、0.01mol?L-1
D、10mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象中，不能用膠體知識(shí)解釋的是（　�。�
A、向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐
B、清晨在密林中看到一縷縷光束
C、在河水與海水的交匯處，有沙洲形成
D、向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向氯化鋁溶液通入過量的氨氣：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Cl2+2Fe2++2Br-═4Cl-+2Fe3++Br2
C、次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2：ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-
D、NaHCO3溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用Na2CO3溶液的噴淋捕捉空氣中的CO2，設(shè)計(jì)技術(shù)流程如圖1．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Na2CO3溶液噴成霧狀的目的是
 
．
（2）在500℃的反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）在整個(gè)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．
（4）為研究合成塔反應(yīng)的最佳條件，在10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．

①對(duì)于圖2實(shí)驗(yàn)結(jié)果（注：T1、T2均大于300℃）說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．向密閉容器中不斷補(bǔ)充CO2，H2轉(zhuǎn)化率增大
b．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)小
c．溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均速率為v(H2)=
nA
tA
mol．L-1?min-1
d．平衡處于A點(diǎn)時(shí)密閉容器溫度從T1變到T2，
n(H2)
n(CH3OH)
增大
②300℃時(shí)，若充入1mol CO2和3mol H2，從反應(yīng)開始到平衡，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率為75%．則平衡常數(shù)K為
 
L2?mol-2（用最簡分?jǐn)?shù)表示）．
（5）將制備的甲醇用于圖3裝置．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為19.2g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（　　）
A、用50 mL 8 mol?L-1
濃
?
鹽
?
酸
?
與10 g二氧化錳共熱制取氯氣
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol?L-1的
硫
?
酸
?
中
C、向100 mL 3 mol?L-1的
硝
?
酸
?
中加入5.6 g鐵
D、在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用28g
氮
?
氣
?
和足量氫氣合成氨

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