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【題目】柔紅酮是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 每個柔紅酮分子中含有2個手性碳原子

B. 柔紅酮分子中所有的碳原子都在同一個平面上

C. 1 mol柔紅酮最多可與2 mol Br2發(fā)生取代反應

D. 一定條件下柔紅酮可發(fā)生氧化、加成、消去反應

【答案】AD

【解析】A. 每個柔紅酮分子中含有2個手性碳原子，用“*”標出如圖：，選項A正確；B、分子中含有5個飽和碳原子，由甲烷的結構可知不在同一個平面上，選項B錯誤；C、柔紅酮酚羥基鄰、對位上沒有氫，不能與Br2發(fā)生取代反應，選項C錯誤；D、柔紅酮含有羰基、酚羥基、醇羥基，一定條件下柔紅酮可發(fā)生氧化、加成反應，且醇羥基連接的碳相鄰的碳上有氫，能發(fā)生消去反應，選項D正確。答案選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則(　　)

A. A的結構簡式是

B. ①②的反應類型分別是取代、消去

C. 反應②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D. 酸性KMnO4溶液褪色可證明已完全轉化成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是

A.蘇打：NaHCO3B.膽礬：CuSO4·5H2O

C.燒堿：KOHD.生石灰：Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于說法不正確的是

A.酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的氧化物B.SiO2是酸性氧化物

C.非金屬氧化物都是酸性氧化物D.SO2是H2SO3的酸酐

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對牙膏的探究要用到許多化學知識。

（1）下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質類別。

牙膏

某兒童牙膏

某防臭牙膏

某透明牙膏

摩擦劑

氫氧化鋁

碳酸鈣

二氧化硅

摩擦劑的物質類別（指酸、堿、兩性氫氧化物、鹽、氧化物）

________

________

________

（2）根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性屬于_________（填“易溶”或“難溶”）。

（3）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某學生設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：

請寫出上述方案中有關反應的化學方程式：

①____________________________________________________________；

②___________________________________________________________；

③____________________________________________________________。

（4）請你仍用石灰石作原料（其他試劑自選），設計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案，依照（3）所示，將你的實驗方案用流程圖表示出來：

_______________。

你設計的方案的優(yōu)點為_____________________________________________________。

（5）檢驗牙膏中是否含有碳酸鹽的實驗方法是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應：CO2 (g) +3H2 (g) CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ／mol。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0．55倍；乙、丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數(shù)相等。下列分析正確的是

A. 剛開始反應時速率：甲>乙

B. 平衡后反應放熱；甲>乙

C. 500℃下該反應平衡常數(shù)：K =3×102

D. 若a≠0，則0.9<b<l

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其他條件不變升高溫度，平衡時氫氣轉化率增大

C．吸熱反應“TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反 應的ΔS＜0

D．為處理鍋爐水垢中的 CaSO4，可先用飽和 Na2CO3 溶液浸泡，再加鹽酸溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：

（1）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。

A．改鐵片為鐵粉 B．增大壓強 C．升高溫度 D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸

（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為____極（填“正”或“負”）。銅片上產生的現(xiàn)象為______，該極上發(fā)生的電極反應為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

（1）右圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：（用離子方程式表示） 設計的原電池裝置，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過 mol電子。

（2）其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為 ，這是由于NH4Cl溶液顯 性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因 ，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式 ，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式 。

（3）如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是 ，電極反應為 ；乙裝置中石墨（1）為 極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應式為 ，產物常用 檢驗，反應的離子方程式為 。

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