已知反應(yīng)式:①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+,下列各組中還原性由強(qiáng)到的是(   )
A.H2S 、H2SO3、I-、Br-
B.I-、Br-、H2SO3、H2S
C.H2S 、I-、Br-、H2SO3
D.I-、Br-、H2S、H2SO3
A

試題分析:在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的。則根據(jù)反應(yīng)①可知,還原性是H2S >I-;根據(jù)反應(yīng)②可知,還原性是I->Br-;根據(jù)反應(yīng)③可知幕后英雄是H2SO3>I-,綜上所述可知,選項(xiàng)A正確,答案選A。
點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。主要是考查學(xué)生根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷還原性強(qiáng)弱的了解掌握情況,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出還原劑和還原產(chǎn)物。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某溶液中Cl、Br、I三者物質(zhì)的量之比是2∶3∶4,通入一定量的Cl2,該比值為1∶1∶1,則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I的物質(zhì)的量之比是 (   )
A.1∶2 B.1∶4 C.1∶6 D.1∶8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

分析下列反應(yīng):5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O,據(jù)此作答:
(1)標(biāo)出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:
5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
(2)該反應(yīng)的氧化劑是         。
(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是          。
(4)當(dāng)反應(yīng)生成0.3 mol Cl2時(shí),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

將32gCu與一定濃度的硝酸混合,二者正好完全反應(yīng)。產(chǎn)生的NO2、NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。
(1)分別寫出Cu和HNO3反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式:
                                          ,                                               
(2)反應(yīng)過(guò)程中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是          mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                    。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                        
(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是                          
                                                                      。
(4)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是                                                  。
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸      ,得電子能力逐漸______。
考查知識(shí)點(diǎn):鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較,對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理、操作、現(xiàn)象的描述,從結(jié)構(gòu)上理解氧化性遞變的原因。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價(jià)均為+2價(jià),且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng);X2+ + Z = X + Z2+ ; Y + Z2+ = Y2+ + Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合(   )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知 2Fe3 +2I =2Fe2 +I2 , 2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl 則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp; )
A.Cl> Fe2+ > I B.I> Fe2+ > Cl
C.Fe2+ > I> ClD.Fe2+ > Cl> I

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量Cl2后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是( )
A.NaCl、Na2SO3、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、NaBr、I2D.NaCl、NaI、Na2SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞原性是順序?yàn)镾O2 > I- > Fe2+ > H2O2> Cl-,則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是(    )
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.2Fe2++I2=2Fe3++2I-D.H2O2+SO2=H2SO4

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