下列元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的差等于6的是


  1. A.
    N
  2. B.
    S
  3. C.
    F
  4. D.
    Cl
D
解析：
F無(wú)正價(jià)，Cl最高正化合價(jià)為+7，最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值為|-1|，兩者的差為6．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、元素X位于元素周期表的第二周期第ⅣA族B、元素W在自然界以化合態(tài)的形式存在C、Z的單質(zhì)能在X的單質(zhì)（X2）中燃燒生成ZX3D、元素Y的最高正化合價(jià)與元素W的相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

按照下列要求，回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）氯氣能從碘化鉀中將碘置換出來(lái)。據(jù)此判斷氯元素和碘元素非金屬性的強(qiáng)弱。

（2）磷元素和硫元素的最高正化合價(jià)分別為+5、+6，且磷元素的非金屬性弱于硫元素。請(qǐng)寫(xiě)出這兩種元素最高正化合價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并比較它們酸性的強(qiáng)弱。

（3）H2SO4、H2SeO4分別是硫元素和硒元素最高正化合價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO4。據(jù)此判斷硫元素和硒元素氧化能力的強(qiáng)弱。

（4）溴單質(zhì)在加熱的條件下可與氫氣化合生成HBr，碘單質(zhì)在高溫條件才能與氫氣化合生成HI。據(jù)此判斷HBr和HI穩(wěn)定性的強(qiáng)弱。

（5）請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性強(qiáng)于氧，并寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（6）能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的化學(xué)事實(shí)有哪些？

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

按照下列要求，回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）氯氣能從碘化鉀中將碘置換出來(lái)。據(jù)此判斷氯元素和碘元素非金屬性的強(qiáng)弱。

（2）磷元素和硫元素的最高正化合價(jià)分別為+5、+6，且磷元素的非金屬性弱于硫元素。請(qǐng)寫(xiě)出這兩種元素最高正化合價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并比較它們酸性的強(qiáng)弱。

（3）H2SO4、H2SeO4分別是硫元素和硒元素最高正化合價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO4。據(jù)此判斷硫元素和硒元素氧化能力的強(qiáng)弱。

（4）溴單質(zhì)在加熱的條件下可與氫氣化合生成HBr，碘單質(zhì)在高溫條件才能與氫氣化合生成HI。據(jù)此判斷HBr和HI穩(wěn)定性的強(qiáng)弱。

（5）請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性強(qiáng)于氧，并寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（6）能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的化學(xué)事實(shí)有哪些？

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：推斷題

現(xiàn)有七種短周期元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合 價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于O，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10 電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應(yīng)緩慢，投入沸水中迅 速產(chǎn)生氣泡；E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期元素所形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的�；卮鹣铝袉�(wèn)題。
(1)B位于周期表第___周期第___族。
(2)A、B、C三種元素能形成等電子體，請(qǐng)寫(xiě)出其中一組等電子體：___。
(3)元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛用于太陽(yáng)能電池。M、F、G 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___（用化學(xué)式表示）。
(4)若選擇三種試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性：B>A>M，用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)原理____。
(5)A、M、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__（用化學(xué)式表示）。
(6)下列實(shí)驗(yàn)方法能證明D與E的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的是___。
A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按照下列要求，回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)氯氣能從碘化鉀中將碘置換出來(lái)。據(jù)此判斷氯元素和碘元素非金屬性的強(qiáng)弱。

(2)磷元素和硫元素的最高正化合價(jià)分別為+5、+6，且磷元素的非金屬性弱于硫元素。請(qǐng)寫(xiě)出這兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并比較它們酸性的強(qiáng)弱。

(3)H2SO4、H2SeO4分別是硫元素和硒元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SeO4。據(jù)此判斷硫元素和硒元素氧化能力的強(qiáng)弱。

(4)溴單質(zhì)在加熱的條件下可與氫氣化合生成HBr，碘單質(zhì)在高溫條件下才能與氫氣化合生成HI。據(jù)此判斷HBr和HI穩(wěn)定性的強(qiáng)弱。

(5)請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性強(qiáng)于氧，并寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(6)說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的化學(xué)事實(shí)有哪些？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案