【題目】某同學(xué)探究 Cu 與 NO 的反應(yīng),查閱資料:①Cu 與 NO 反應(yīng)可生成 CuO 和 N2,②酸性條件下,NO 或 NO2–都能與 MnO4–反應(yīng)生成 NO3–和 Mn2+
(1)實(shí)驗(yàn)室利用Cu和稀 HNO3 制備 NO,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(2)選用如圖所示裝置完成Cu與NO的實(shí)驗(yàn)。(夾持裝置略) 實(shí)驗(yàn)開始前,向裝置中通入一段時(shí)間的N2;卮鹣铝袉栴}:
①使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是____裝置 E 的作用為____。
②裝置 C 中盛放的藥品可能是____;
③裝置 D 中的現(xiàn)象是____;裝置 F 中反應(yīng)的離子方程式是____。
(3)測定NaNO2 和 NaNO3混合溶液中NaNO2的濃度。取 25.00mL混合溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表所示:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗 KMnO4 溶液體積/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是____(填字母代號)。
a.錐形瓶洗凈后未干燥
b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c.因?yàn)闆]有一直觀察錐形瓶中溶液顏色變化,判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液已變紅d.酸性 KMnO4 溶液中含有其他氧化性試劑e.錐形瓶洗凈后用待測液潤洗
②酸性 KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為____。
③NaNO2的物質(zhì)的量濃度為____
【答案】3Cu +8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止 安全瓶(防倒吸) CaCl2或P2O5 紅色粉末變黑 5NO +3MnO4-+4H+= 5NO3-+ 3 Mn2++2H2O bce 6H++2MnO4-+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O 0.2mol/L
【解析】
(2)裝置A中是稀硝酸和銅發(fā)生反應(yīng)生成NO,因裝置內(nèi)空氣中含有氧氣,NO會部分氧化為NO2,利用裝置B中NaOH溶液除去NO2,NO再經(jīng)裝置C干燥后,在D中與Cu粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成CuO 和 N2,未反應(yīng)的NO用酸性KMnO4溶液吸收,最終排水法收集生成的N2;
(3) ①分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差;
②該反應(yīng)中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子,高錳酸根離子被還原為錳離子;
③根據(jù)消耗的KMnO4的物質(zhì)的量,結(jié)合反應(yīng)原理計(jì)算參加反應(yīng)的亞硝酸鈉的物質(zhì)的量,然后求NaNO2的物質(zhì)的量濃度。
(1) Cu和稀 HNO3 反應(yīng)生成NO的同時(shí),得到硝酸銅和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu +8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O;
(2) ①可通過上下移動銅絲控制反應(yīng)是否進(jìn)行,所以使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止;因NO極易被酸性KMnO4溶液吸收,易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,則裝置 E 的作用為安全瓶;
②裝置 C 的作用是干燥NO,應(yīng)選擇酸性或中性固體干燥劑,則盛放的藥品可能是CaCl2或P2O5;
③在加熱條件下,Cu 與 NO 反應(yīng)可生成 CuO 和 N2,則裝置 D 中的現(xiàn)象是紅色粉末變黑;酸性條件下,NO與 MnO4–反應(yīng)生成 NO3–和 Mn2+,則裝置 F 中反應(yīng)的離子方程式是5NO +3MnO4-+4H+= 5NO3-+ 3 Mn2++2H2O;
(3) ①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相比后三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)明顯偏大;
a.錐形瓶洗凈后未干燥,待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,對標(biāo)準(zhǔn)液的體積無影響,故a錯(cuò)誤;
b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,故b正確;
c.因?yàn)闆]有一直觀察錐形瓶中溶液顏色變化,判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液已變紅,則滴加標(biāo)準(zhǔn)液過量,即標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,故c正確;
d.酸性 KMnO4 溶液中含有其他氧化性試劑,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體體積偏小,故d錯(cuò)誤;
e.錐形瓶洗凈后用待測液潤洗,待測的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,導(dǎo)致滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,故e正確;
故答案為bce;
②該反應(yīng)中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子,高錳酸根離子被還原為錳離子,離子方程式為6H++2MnO4-+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O;
③第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)明顯偏大舍去,取后三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值為=20.00,則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是:0.1000mol/L×0.02L=0.002mol,則根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可知,亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是:0.002mol×=0.005mol,則溶液中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是乙醇燃料電池的示意圖,用能傳遞質(zhì)子(H+)的介質(zhì)作電解質(zhì)溶液,反應(yīng)為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,下列說法正確的是( )
A.a(chǎn)極為電池的正極
B.電池正極的電極反應(yīng)為:4H+ + O2 + 4e-=== 2H2O
C.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
D.電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是新型的汽車動力燃料。工業(yè)上可通過H2和CO化合制備甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-116kJ/mol
(1)已知:CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)反應(yīng)速率及原料平衡轉(zhuǎn)化率的是_____(填標(biāo)號)。
A.分離出CH3OH B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) D.加入合適的催化劑
(3)在容積為2L的恒容容器中,分別在230℃、250℃、270℃下,改變H2和CO的起始組成比[(n(H2)/n(CO)],起始時(shí)CO的物質(zhì)的量固定為1mol,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:
①Z曲線對應(yīng)的溫度是__________,判斷的依據(jù)是________________。
②從圖中可以得出的結(jié)論是(寫兩條)____________________、______________________。
(4)利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算曲線Z對應(yīng)溫度下反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)為____________;若在a點(diǎn)向容器中再充入1.5molCH3OH和0.5molH2,則原平衡___移動(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
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【題目】(題文)25℃時(shí),用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -
B. B點(diǎn)溶液中,水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L
C. C點(diǎn)溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃時(shí),該氨水的電離平衡常數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常用作醫(yī)藥消毒劑,可以輕質(zhì)碳酸鈣為原料,按以下實(shí)驗(yàn)方法來制備。
下列有關(guān)說法正確的是
A. ①煮沸的主要目的是為了除去溶解的CO2
B. ②的反應(yīng)中H2O2作氧化劑,氨水用來調(diào)節(jié)溶液的pH
C. ②中結(jié)晶的顆粒較小,過濾時(shí)可用玻璃棒輕輕攪動
D. ③醇洗的主要目的是為了減少晶體的損失
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【題目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 s反應(yīng)達(dá)平衡,在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol· (L·s)-1,同時(shí)生成1 mol D,下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%
B. x=4
C. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6∶5
D. 5 s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=0.05 mol · (L·s)-1
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【題目】瘦肉精,學(xué)名鹽酸克倫特羅,該藥物既不是獸藥,也不是飼料添加劑,而是腎上腺類神經(jīng)興奮劑,可以增加動物的瘦肉量.減少飼料使用.使肉品提早上市,降低成本,但對人體會產(chǎn)生副作用,鹽酸克倫特羅分子結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列說法不正確的是( )
A.瘦肉精的分子式是C11H18ON2Cl2
B.物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和水解反應(yīng)
C.1mol鹽酸克倫特羅最多能與4molNaOH反應(yīng)
D.鹽酸克倫特羅分子中至少有7個(gè)碳原子共面
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【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)的2倍,R和Y位于同主族。R、X和Z構(gòu)成一種分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.原子半徑:Y>Z>X>R
B.YR和YZ都是離子化合物
C.Z的氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
D.常溫常壓下,X的氫化物可能呈液態(tài)
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