Question

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸____________mL。

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是____。

（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________。

A．用量筒量取濃硫酸時俯視

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時，仰視容量瓶刻度線

（4）某同學用固體Na2CO3配制500 mlL 0.1molL-1溶液的過程如圖所示：

你認為該同學的錯誤步驟有__________處。

Answer 1

【答案】13.6 250mL容量瓶和膠頭滴管 BC 2

【解析】

（1）由標簽數(shù)據(jù)，利用公式c=計算出濃硫酸的濃度，欲配制220mL的溶液，需選用250mL容量瓶；再根據(jù)稀釋定律計算出需要的濃硫酸的體積；

（2）配制溶液時需要量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管；

（3）A．用量筒量取濃硫酸時俯視，導致量取的濃硫酸的體積偏��；

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液的體積縮小；

C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大；

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，加入的溶劑過多；

E．容量瓶不干燥，不影響溶液的濃度；

F．定容時，仰視容量瓶刻度線，讀得的溶液的體積增大；

（4）配制500 mlL 0.1molL-1溶液需要的固體Na2CO3的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，加入少量水溶解后，冷卻至室溫，沿玻璃棒將溶液引流入500mL的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液也注入容量瓶中，搖勻后項容量瓶中加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低點與刻度線相切，搖勻，溶液配制完成，據(jù)此分析配制過程的正確與否。

（1）根據(jù)標簽中的數(shù)據(jù)可知，濃硫酸的濃度c===18.4mol/L，欲配制1mol/L的稀硫酸220mL，需要用容量瓶配制250mL溶液，利用稀釋定律可得出需要濃硫酸的體積V(濃)===0.0136L=13.6mL；

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是250mL容量瓶和膠頭滴管；

（3）A．用量筒量取濃硫酸時俯視，導致量取的濃硫酸的體積偏小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，因此溶液的濃度偏小，A項不符合題意；

B. 稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液的體積縮小，導致溶液的濃度偏高，B項符合題意；

C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，導致溶液的濃度偏高，C項符合題意；

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，加入的溶劑過多，導致溶液的濃度偏低，D項不符合題意；

E．容量瓶不干燥，不影響溶液的濃度，E項不符合題意；

F．定容時，仰視容量瓶刻度線，讀得的溶液的體積增大，導致溶液的濃度偏低，F項不符合題意；

溶液濃度偏高的是BC；

（4）溶解冷卻后的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶，再將洗滌液也轉(zhuǎn)移入容量瓶中后，將溶液搖勻，圖中沒有搖勻的步驟；用膠頭滴管滴加水時，視線要平視，因此錯誤的步驟有2處。