將PH = 1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另一份加入與鹽酸物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液后，PH均變成了2，則加入的水與NaOH溶液的體積比為      （     ）

A.9              B.10             C.11                  D.12

 

【答案】

C

【解析】設(shè)每份鹽酸的體積是V。稀釋時，解得V(H2O)＝9V。加氫氧化鈉后，酸過量，則有，解得V(NaOH)＝9V/11。加入的水與NaOH溶液的體積比為11︰1。答案是C。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）A、B、C、D、E、F六種的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖，其中A為應(yīng)用最廣泛的金屬，氧化物E既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)。X、Y屬于同一周期，且核電荷數(shù)相差4。

上述轉(zhuǎn)化中某些反應(yīng)條件未指出，請回答下列問題：

（1）指出C中的化學(xué)鍵類型：          ；D的化學(xué)式為            ；元素X、Y的原子半徑大小順序是                     （用元素符號表示）。

（2）E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                   。

（3）反應(yīng)A+H2O→C+D的化學(xué)方程式為                                    。

（4）F能促進(jìn)H2O的電離，其原因是                                      （用離子方程式表示）。

（5）250C時，將pH＝1的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液按體積比1：9混合（混合時溶液體積變化忽略不計），混合均勻后所得溶液的pH＝          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆四川省雅安中學(xué)高三下學(xué)期階段測試?yán)砭C試卷化學(xué)部分（帶解析） 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F六種的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖，其中A為應(yīng)用最廣泛的金屬，氧化物E既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)。X、Y屬于同一周期，且核電荷數(shù)相差4。

上述轉(zhuǎn)化中某些反應(yīng)條件未指出，請回答下列問題：
（1）指出C中的化學(xué)鍵類型：          ；D的化學(xué)式為            ；元素X、Y的原子半徑大小順序是                     （用元素符號表示）。
（2）E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                   。
（3）反應(yīng)A+H2O→C+D的化學(xué)方程式為                                    。
（4）F能促進(jìn)H2O的電離，其原因是                                      （用離子方程式表示）。
（5）250C時，將pH＝1的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液按體積比1：9混合（混合時溶液體積變化忽略不計），混合均勻后所得溶液的pH＝          。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省東陽市黎明補(bǔ)校高三12月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

將pH＝1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（稀溶液中體積變化忽略不計）（　）

A．9B．10C．11D．12

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆內(nèi)蒙古呼倫貝爾牙克石林業(yè)一中高三第二次模擬化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分）、某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）、配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問題。
①配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和________。
②為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入待測液
B．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取氫氧化鈉體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(2)探究濃度對醋酸電離程度的影響
將pH＝1的鹽酸和醋酸，加入適量水，pH都升高了1，則加水后溶液體積V（醋酸）_______V（鹽酸）(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)取常溫下的六份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。其中水的電離程度最大的是________(填序號)若將②、③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③(填“>”、“<”或“＝”)；

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省東陽市黎明補(bǔ)校高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將pH＝1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（稀溶液中體積變化忽略不計）（�。�

A．9　　　　　 B．10　　　　　 C．11　　　　　 D．12

 

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