Question

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示．下列敘述中正確的是（　　）

壓強/MPa 體積分數(shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①b＞f    ②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%   ③該反應(yīng)的△S＜0  ④K（1000℃）＞K（810℃）

• A、①②
• B、④③
• C、①③
• D、②④

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：同溫下，增大壓強，平衡逆向進行，平衡時G的體積分數(shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從而可知f＞75.0，所以①錯誤；在915℃、2M Pa下，設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得

2ax

a-ax+2ax

×100%=75%，解得x=0.6，②正確；該題是氣體體積增大的反應(yīng)，因此為熵增反應(yīng)，③不正確；結(jié)合前面分析知升溫平衡正向移動，則平衡常數(shù)增大，④正確，

解答： 解：利用圖表分析結(jié)合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強問題，隨著壓強增大，平衡逆向移動，G的體積分數(shù)減小，b＜a；c＞75%，e＞83%；
f的溫度比b的高，壓強比b的小，所以f＞b，故①錯誤；
而②，設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得

2ax

a-ax+2ax

×100%=75%，解得x=0.6，α=60%，故②正確；
該反應(yīng)是一個氣體分子增大的反應(yīng)，屬于熵增反應(yīng)，所以③錯誤；
c、e是溫度問題，隨著溫度升高，G的體積分數(shù)增大，所以正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，所以，K（1000℃）＞K（810℃），故④正確；
故選D；

點評：本題考查化學(xué)平衡影響因素分析，數(shù)據(jù)處理的方法應(yīng)用，平衡計算和對比判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．