(1)已知某溫度時(shí)飽和NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%,該飽和溶液的密度為a g·cm-3

①該溫度下NaOH的溶解度為_________ g。

②在500 mL上述溶液中含有NaOH的質(zhì)量為_________ g。

③上述飽和溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_________  g。

④在100 mL水中溶解NaOH至質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%時(shí),溶液的體積為_________ L。

(2)五個(gè)燒杯中均盛有相同濃度、相同體積的稀鹽酸,分別加入以下五種物質(zhì):①鋅  ②氧化鋅  ③氫氧化鋅  ④碳酸鋅  ⑤硫化鋅,均恰好完全反應(yīng)(假定生成的氣體能全部逸出),則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列順序?yàn)開________(用編號(hào)表示)。

(1)①  ②5aA  ③

(2)①=⑤>②=④>③


解析:

根據(jù)反應(yīng)的方程式:

Zn+2HCl====ZnCl2+H2

ZnO+2HCl====ZnCl2+H2O

Zn(OH)2+2HCl====ZnCl2+2H2O

ZnCO3+2HCl====ZnCl2+H2O+CO2

ZnS+2HCl====ZnCl2+H2S↑

可知這五種物質(zhì)消耗的物質(zhì)的量也相同,產(chǎn)生的溶質(zhì)ZnCl2的量也相同。因此比較溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度就轉(zhuǎn)化為比較溶液的質(zhì)量大小。從以上反應(yīng)不難看出,1 mol Zn進(jìn)入溶液“趕走”2 mol H+;1 mol ZnS進(jìn)入溶液,其S2- “帶走”2 mol H+,S2-實(shí)際未留于溶液中,所以①⑤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,同理可知②④的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等,而溶液的質(zhì)量①=⑤>②=④>③。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷(五) 題型:填空題

(1)有五瓶溶液分別是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0.40mol/LHCl溶液  ④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液  ⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                              _

(2)水的電離平衡如圖所示.

①若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài),當(dāng)升高溫度

至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積為              。

②將100℃時(shí)pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為               。

③已知AnBm的離子積=c(Am+)nc(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74g,其飽

和溶液的密度為1g/mL,其離子積為                。

(3)現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。

①下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是           。

A.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3

C.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.c(CO32-)=c(HCO3-)+c(H­2CO3

②純堿溶液呈堿性,其原因是(用離子方程式表示)                         ,

驗(yàn)證純堿溶液呈堿性的實(shí)驗(yàn)方法(簡(jiǎn)述操作過(guò)程):                            。

③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成,其原因是(用離子方程式表示)               。

④某同學(xué)認(rèn)為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO32-不超過(guò)其總量的

10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。

 

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