【題目】下列敘述正確的是

A.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解

B.Cl2是一種有毒氣體，不可用于自來水的殺菌消毒

C.SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

D.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料

【答案】D

【解析】

A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，加熱不分解，故A錯誤；

B．Cl2是一種有毒氣體，但其與水反應(yīng)生成的HClO有強氧化性，能殺菌消毒，則Cl2可用于自來水的殺菌消毒，故B錯誤；

C．二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但和氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特性，故C錯誤；

D．硅酸鈉能和強酸反應(yīng)制取硅膠，其水溶液俗稱水玻璃，能用來制作木材防火劑，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由C元素形成的單質(zhì)，已知甲＋乙=�。�，甲＋丙=戊＋己，0.1mol·L-1丁溶液的pH為13(25℃)。下列說法正確的是

A. 原子半徑：D>C >B>A

B. B元素只能形成一種二元含氧酸，且B元素的含氧酸對應(yīng)的酸酐一定是氧化物

C. 1mol甲與足量乙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D. 1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的 Fe、FeO、的混合物中，加入 100mL1mol/L 的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中，加入 KSCN 溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的 CO 在高溫下還原 相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（ ）

A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負(fù)極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示:

請回答下列問題:

(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，其目的是____________________。濾渣1的主要成分為________________。

(2)Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(3)加Al(OH)3晶核的目的是促進(jìn)Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的_________氣體的方法來代替。（已知：通入該氣體后，其產(chǎn)物之一可用來做發(fā)酵粉）。

(4)焙燒過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為_________________________________。

(5)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化（即與少量熟石灰反應(yīng)）反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

(6)該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)____________________（填化學(xué)式）的循環(huán)利用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（主要含CuCl2、FeCl3溶液等）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用如圖所示流程:（已知：加過量①為Fe；加過量④為稀鹽酸；通入⑥為Cl2）

①上述實驗中濾渣③的主要物質(zhì)為___________________（填化學(xué)式），寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式:______________________________。

②配制并保存FeCl2溶液時，需加入鐵屑，其目的是_______________________________。

③要證明FeCl3溶液是否含有Fe2+，可選擇下列選項中的______________（已知：加入該物質(zhì)后，生成藍(lán)色沉淀）。

A．加入 K3[Fe(CN)6]溶液 　B．加入NaOH溶液 C．加入KSCN溶液

(3)現(xiàn)有1.2 L含3 mol FeCl2的酸性溶液恰好與0.6 mol HIO3完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物為_______（填化學(xué)式，已知該物質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)），該反應(yīng)離子方程式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬可用于制取鉀肥和冶煉鋁，具體工藝流程如下圖所示：

（1）“浸出”反應(yīng)的離子方程式為__________________________________�！敖觥彼孟“彼疂舛葹�6mol/L，則配制100mL該氨水需12mol/L的濃氨水的體積為______mL，若量取該濃氨水時俯視刻度線，會導(dǎo)致配制的稀氨水濃度________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）檢驗“過濾1”所得沉淀是否洗凈的實驗方法是_______________________________。

（3）請寫出“電解”熔融氧化鋁制取金屬鋁的化學(xué)方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：

(1)基態(tài)碳原子核外有________種能量不同的電子， 其核外電子運動狀態(tài)由_____ 種因素決定。

(2)CH4分子間不能形成氫鍵， 主要原因是CH4 分子中的碳原子不含孤對電子、_____ 、 _____________。

(3)碳酸的非羥基氧的個數(shù)和磷酸的非羥基氧的個數(shù)都是1, 從結(jié)構(gòu)上分析，它們的強度 相近，均為中強酸。然而事實上二氧化碳水溶液的酸性卻很弱，原因是__________。

(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是 一種有機化合物， N 原子的雜化軌道類型為______，乙二胺通過配位鍵能與Cu2+ 形成穩(wěn)定的環(huán)狀配離子，其結(jié)構(gòu)可表示為__________。

(5)金剛石是碳的一種同素異形體，屬于_______ 晶體。已知金屬鈉的晶胞（體心立方堆積）沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如圖A 所示，則金剛石晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是下圖 ___________（從 A~D 圖中選填）．

若碳原子半徑為r ,金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為_____________（ 用含π 的代數(shù).式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油是工業(yè)的血液，與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。

（1）乙烯是石油化工重要的基礎(chǔ)原料。 寫出乙烯的電子式____________

（2）分子式為C5H12的某烴，分子中含有4個甲基，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

（3）與乙烯互為同系物的是_______ 。(選填編號)

a. CH3CH=CH2 b. CH2=CHCH=CH2

c. CH≡CH d. CH3CH3

（4）聚乙烯安全無毒，可用于制食品包裝袋。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 ________________ 。

（5）乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔 (CH2=CH-C-C-CH=CH2) 。鑒別苯和二乙烯基乙炔可用的試劑是__________________。

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