Question

19．工業(yè)上用鈦鐵精礦（FeTiO₃）提煉TiO₂的工藝流程如圖：

（1）酸浸時(shí)為了提高浸出率，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N可行的措施增大硫酸濃度、升高溫度、邊加硫酸邊攪攔、增加浸出時(shí)間等．
（2）寫出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦生成TiO²⁺的離子方程式增大硫酸濃度、升高溫度、邊加硫酸邊攪攔、增加浸出時(shí)間等．
（3）鈦鐵精礦酸浸后經(jīng)冷卻、結(jié)晶得到的副產(chǎn)物A為FeSO₄•7H₂O．
（4）結(jié)晶析出A時(shí)，需要保持較高的酸度而不能加水，其原因可能為減少FeSO₄•7H₂O的溶解量，抑制TiO²⁺水解．
（5）工業(yè)上將TiO₂和碳粉混合加熱氯化生成的TiCl₄，然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl₄得到金屬鈦，寫出TiO₂制備Ti過程的化學(xué)方程式：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO、TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．

Answer 1

分析 鈦鐵精礦（FeTiO₃）中加入稀硫酸，冷卻、結(jié)晶、經(jīng)充分反應(yīng)后過濾，所得濾液中含有Ti⁴⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等離子，濾渣為硫酸亞鐵晶體，Ti⁴⁺水解生成H₂TiO₃和稀硫酸，過濾，得到沉淀B為H₂TiO₃，煅燒H₂TiO₃得到TiO₂產(chǎn)品，
（1）提高浸出率可從濃度、溫度等影響化學(xué)反應(yīng)速率的角度解答；
（2）FeTiO₃與氫離子反應(yīng)生成Fe²⁺、TiO²⁺、H₂O；
（3）根據(jù)流程分析可知副產(chǎn)物A為 FeSO₄•7H₂O；
（4）因亞鐵離子、TiO²⁺能水解，所以應(yīng)注意防止水解；
（5）高溫下，TiO₂和碳粉、氯氣反應(yīng)生成TiCl₄和CO，在高溫下用金屬鎂還原TiCl₄得到金屬鈦和氯化鎂；

解答 解：鈦鐵精礦（FeTiO₃）中加入稀硫酸，冷卻、結(jié)晶、經(jīng)充分反應(yīng)后過濾，所得濾液中含有TiO²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等離子，濾渣為硫酸亞鐵晶體，TiO²⁺水解生成H₂TiO₃和稀硫酸，過濾，得到沉淀B為H₂TiO₃，煅燒H₂TiO₃得到TiO₂產(chǎn)品，
（1）提高浸出率，可增大硫酸濃度、升高溫度、邊加硫酸邊攪攔、增加浸出時(shí)間等，
故答案為：增大硫酸濃度、升高溫度、邊加硫酸邊攪攔、增加浸出時(shí)間等；
（2）FeTiO₃與氫離子反應(yīng)生成Fe²⁺、Ti⁴⁺、H₂O，其反應(yīng)的離子方程式為FeTiO₃+6H⁺=Fe²⁺+Ti⁴⁺+3H₂O，
故答案為：FeTiO₃+6H⁺=Fe²⁺+Ti⁴⁺+3H₂O；
（3）由流程分析可知副產(chǎn)物A為 FeSO₄•7H₂O，
故答案為：FeSO₄•7H₂O；
（4）因亞鐵離子、TiO²⁺易水解，且水解呈酸性，為防止水解，應(yīng)保持較大的酸度，
故答案為：減少FeSO₄•7H₂O的溶解量，抑制TiO²⁺水解；
（5）高溫下，TiO₂和碳粉、氯氣反應(yīng)生成TiCl₄和CO，其反應(yīng)的方程式為：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；在高溫下用金屬鎂還原TiCl₄得到金屬鈦和氯化鎂，其反應(yīng)的方程式為：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂；
故答案為：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO、TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分離提純的方法和流程分析判斷，為高考常見題型，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)操作流程是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．